化学平衡的移动图像专题.ppt

化学平衡的移动图像专题正反应451.反应速率————时间曲线①.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应达到平衡状态，也可以叫做“平台”。②.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能使用催化剂。例1.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，达平衡后外界条件改变有下图所示的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改变？10112.物质的量（浓度）——时间曲线2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达到平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）3.某可逆反应为：A(g)+B(g)nC(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数C％与反应时间t的关系。⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是有催化剂时的情况。⑵若乙图中用T1和T2两温度表示体系的变化情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。⑶若图丙中的P1、P2两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则n应满足的条件。例4.对于mA(g)+nB(g)kC(g)△H=QkJ/mol,有如图所示的变化，则：①.p1与p2的关系是；②.m+n与k的关系是；③.T1与T2的关系是；④.Q与0的关系是。4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体例5、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）5.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气)2R(气);△H＞0y轴表示的是（）(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率1、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<qB、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)（2013浙江27）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻，测的容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①⊿H30(填>、=或<)。②在T1～T2、T4～T5二个温度区间内，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。①<②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)①图像中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_______(填字母)。6.D解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反