学案-福建-2014_福建省厦门市莲美中学中考化学 第14课时 溶液（二）复习导读案（无答案）.rar

1第14课时溶液（二）2、学会配制一定溶质质量分数的溶液的操作。3、学会稀释常见的酸和碱溶液。4、能进行有关溶质质量分数的简单计算。二、本课时过关要点知识点1：质量分数【导读】：课本P43，填写下列空白（1）定义：溶液中溶质的质量分数是______________与_____________之比。（2）公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%其中，溶液的质量=溶质质量＋溶剂质量知识点2：溶液配制、溶液稀释【导读】：课本P47-48，填写下列空白1）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液【实验仪器】托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。【实验步骤】①计算：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。氯化钠的质量______g;水的质量______g；水的体积为______mL②称量：用天平称出______g氯化钠，放人烧杯中。③量取：用量筒量取_____mL水，倒人盛有氯化钠的烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。2）有关溶液稀释的计算溶液的稀释方法通常有加水稀释和加稀溶液稀释两种方法，经常考查的是加水稀释。①加水稀释计算的解题依据是：加水稀释前后溶质质量不变；加入水的质量=稀溶液质量－浓溶液质量。知识点3：溶液的有关计算【导读】：课本P43-44直接运用溶质的质量分数公式或变形公式①溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%②溶液的质量=溶质质量÷溶质的质量分数③溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数已知溶液体积时，利用下列公式求溶液、溶质质量：溶液质量=溶液体积×溶液密度；溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。达标训练：1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为_____________。2．将10gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、无法比较3、溶在稀释过程中不变的是（）A．溶液的质量B．溶剂的质量C．溶质的质量D．溶质的质量分数4．50g15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（）A、42.5gB、7.5gC、4.25gD、75g5．配制10g10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（）A、10毫升B、50毫升C、100毫升D、无所谓6、400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（）A、100gB、200gC、400gD、800g7、制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤四、巩固提高训练：1请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液（1）420蔗糖溶液（2）626蔗糖溶液（3）1014其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，2分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）3.右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是()A．溶质质量分数B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量4.为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。（1）写出标号①—④各仪器的名称：①②③④（2）A操作中的错误。（3）B操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应进行的操作是。（4）D操作中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）毫升。（5）E操作的作用。（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落5.图1是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少g，溶液的密度约为多少g／mL？6.为了测定某石灰石的纯度,某研究学习小组取用6克石灰石样品,用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50克,分四次加入.每次充分反应后,经过滤,干燥等操作后称量剩余固体的质量,(假设过滤,干燥等操作中固体物质的质量不损耗),有关物质质量见下表:稀盐酸的用量剩余固体的质量