单质碳的化学性质教案.doc

课题一金刚石石墨和C60第二课时：单质碳的化学性质教学设计授课人：于春梅班级：九（2）班时间：2013年11月17日一、教学目标：1、知识与技能（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。二、教学重点：碳的可燃性、还原性。三、教学难点理解氧化反应和还原反应。四、教学工具：多媒体五、教学过程：[复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾一下[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。[引入新课]：这节课接着学习单质碳的化学性质。[投影]：清明上河图。[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。分析：从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[投影]：1、碳的可燃性C+O2CO2（氧气充足）当碳在氧气不充足时，会生成CO2C+O22CO（氧气不足）介绍煤炉里面的几个反应[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？[学生]可燃性[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。[提问]：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？[学生]：是氧化反应。即物质与氧气的反应[讲解]：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。[提问引入]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？[媒体播放实验]氧化铜与木炭混合加热[提问]根据实验现象，分析反应产物是什么？[学生]：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。[提问]：在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？[学生]：氧化反应。[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。[讲解]：那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。[投影]高温C+2CuO2Cu+CO2↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应[讲解]：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。[投影]：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性[投影]：碳的还原性的应用介绍初中化学另外两种常见的还原剂CO和H2[练习]：投影展示[课堂小结]：（由学生完成）[课后作业]倍速练习册课题一（课时2）板书设计单质碳的化性质一、稳定性常温下，碳的化学性质不活泼二、可燃性点燃C+O2====CO2（氧气充足）点燃2C+O2====2CO（氧气不足）三、还原性高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑课后反思：