教案-全国-2010_九年级化学 第二章第二节性质活泼的氧气教案沪教版.rar

第二节性质活泼的氧气学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。学习重点：1．氧气的化学性质和获得第一课时：氧气的性质与用途课堂学习：引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。[问题情景]1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？[学生交流]同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）二、师生互动：[教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。[师生整理]一、氧气的物理性质色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化[问题情景]大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。[实验演示]少量硫在空气和氧气中燃烧[师生整理]硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑]硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？[实验演示]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。[师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑]1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？[实验演示]铁丝在氧气中的燃烧[学生整理]将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。[教师讲解]物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。[师生总结]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。[板书]1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（O2）eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(——→))二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(——→))四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（O2）eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(——→))二氧化碳（CO2）+水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(——→))氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+氧气（O2）eq\o(\s\up8(加热),\s\do3(——→))氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O2）eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(——→))五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些