配置一定的物质的量浓度.ppt

配制一定物质的量浓度的溶液复习仪器天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。一配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。计算需要称量的氯化钠的质量：容量瓶的使用2.称量3.溶解提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签二配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。课堂练习综合综合将物质的量应用于化学方程式的计算也是一个重要的内容.例2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)化学计量数之比2:1:2分子个数之比2:1:2物质的量之比2:1:2体积比(对于气体在同温同压下)2:1:2另外：如果反应在溶液中进行，化学计量数之比还等于物质的量浓度之比。若4molNaOH恰好与40mL盐酸完全中和,,则该盐酸中HCL的物质的量浓度为多少?