学案-江苏-2011_江苏省沭阳县广宇学校九年级化学 《物质组成的表示》学案（无答案） (1).rar

11用心爱心专心第三节酸和碱的性质第一课时【学习目标】1、认识几种重要的酸，认识酸的化学性质；2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。3、会书写酸的化学方程式；【课前预习】1、浓盐酸敞口放置，在空气里会形成，其原因是。2、纯净的浓硫酸是的液体。3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，且不可把倒入中！4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%－5%的溶液，以防灼伤皮肤。5、完成下列反应的化学方程式：（1）NaOH＋HCl―（2）Fe2O3＋+HCl―（3）CaCO3＋HCl―（4）Fe＋HCl―【课堂活动】【合作探究】完成课本129页“活动天地”认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。【提问】：浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性腐蚀性强氧化性【提问】若将浓硫酸倒入水中会怎样？稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢注入______里，并__________。切不可_______________________________________________________________!2．实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝（金属）铁锈或氧化铜（金属氧化物）碳酸钙或碳酸钠（盐）氢氧化钠或氢氧化钠（碱）【思考】：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？【归纳总结】酸的化学性质（酸的通性）：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【当堂达标检测题】1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数2、完成下列反应的化学方程式（1）Fe＋H2SO4―（2）NaOH＋H2SO4―（3）Fe2O3＋H2SO4―(4)CaCO3＋HCl―3、生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到的现象是______________________________，反应的化学方程式____________________,过一会儿，又看到_____________________，该反应的化学方程式_______________________________。4、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（）A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)25、下列物质①FeCl3②CuCl2③FeCl2④ZnCl2中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A①②B②④C③④D①③（）6、不能由金属与酸直接反应制得的物质是（）A、FeCl3B、ZnCl2C、CaCl2D、FeCl27.九年级一班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：（1）铁屑（2）氧化铁（3）盐酸（4）NaOH溶液（5）Na2CO3（1）实验结束后，他们将废液全部倒入废液缸，为了使废液能无害排放，需要用_____测定废液的酸碱度，测定废液的PH＝1，废液呈性。（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是（填序号）。你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）：、。【作业布置】