水的电离和溶液的酸碱性-豆柴文库

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第三章水溶液中的离子平衡提问：一、水的电离(2)注意点：(3)影响因素（水电离平衡的移动及Kw的变化）讨论：1）判断正误：②任何水溶液中都存在水的电离平衡。③任何水溶液中，都存在Kw=10-14。④某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？4)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？5)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸①0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？②0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？9）室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-