素材-山东-2013_山东省武城县第二中学九年级化学上册 第3单元《物质构成的奥秘》知识点的归纳总结 （新版）新人教版.rar

1第3单元《物质构成的奥秘》知识点的归纳总结一、分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动，温度越高运动越快；有间隙，温度越高间隙越大升温分子大小不变，间隔变大联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原子的构成（1）原子结构示意图（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数（5）决定元素化学性质：最外层电子数；决定元素种类：质子数（核电荷数）；决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）三、元素（1）一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子b、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据元素原子核电荷数递增*注：原子序数=质子数c、分类d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物分类（多种物质）单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体