素材-全国-2012_九年级化学上册《物质在水中的溶解》文字素材11 鲁教版.rar

3分析沉淀是基础，沉淀溶解来突破实验推断题是近年来倍受青睐的一类试题，由于它综合性强，能考查学生综合运用所学知识和方法，分析问题解决问题的能力，所以出镜率很高。在解决这类题时，如果学生没有掌握一定的解题方法，思维能力不强，在解题过程中就会耽误大量的时间，甚至觉得头绪太乱，不知从何下手。笔者通过对高考题的研究，总结出了“分析沉淀是基础，沉淀溶解来突破”的解题模式，希望读者能从中受益。例1．（2007年全国Ⅱ）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋Al3+阴离子OH-Cl-SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A①，C②，D③，E④。⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。【沉淀分析】这些离子间反应生成的白色沉淀有：AgCl、AgSO4、Al(OH)3和BaSO4，其中AgCl、AgSO4、BaSO4不溶于酸也不溶于碱。与过量氨水反应生成的白色沉淀只有Al3+，说明A、C是铝盐。【沉淀溶解】“再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，在中学就阶段，沉淀的溶解一般是溶于酸或者是溶于碱，这里E只能是强碱Ba(OH)2（因为离子中无H+），被溶解的沉淀是Al(OH)3，所以，A是Al2(SO4)3，E是Ba(OH)2。答案：（1）Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2（2）BaSO4例2．(2007年重庆)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()(A)①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4(B)①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl(C)①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl(D)①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4【沉淀分析】加入试剂①只分离出一种沉淀，所以①只能是NaCl溶液。【沉淀溶解】加入试剂③生成沉淀和溶液，说明沉淀的一部分能溶解于试剂③，而另一部分不溶解仍是沉淀；也说明了加入试剂②时生成两种沉淀。沉淀的溶解是指溶于酸或者是溶于碱，所以，③是H2SO4或NaOH，分综合分析可知，②应为氨水③为氢氧化钠。答案：D例3．（2007年全国Ⅰ题）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH－Cl－COeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(3))SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。【沉淀分析】这些阴、阳离子反应生成的白色沉淀有：Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，BaCO3和BaSO4。Al3＋和CO32–发生反应可生成Al(OH)3。Na的化合物都溶于水，溶于水的Mg、Al的化合物有Cl－、SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(4))和HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))，溶于水的Ba的化合物有OH－和Cl－。由①②③可知A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有COeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(3))，则A只能为Na2CO3。【沉淀溶解】能够溶解沉淀的只能是强酸或强碱，而显强酸性的只能是HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))的盐，强碱可能是NaOH或Ba（OH）2。此题的关键是第④步，B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。这是一个很敏感的信息。如果能在的沉淀分析基础上推断出B是Al2(SO4)3，D是Ba(OH)2，那么这道题突破了。答案：Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba