化学选修三预习重点(第一章).doc

化学预习自勾重点物质的组成与结构决定物质的性质与变化。原子结构氢是宇宙中最丰富的元素。按电子能量的差异，可以将核外电子分为不同的能层。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为不同的能级。任一能层的能级从s开始，而且能级数等于该能层的序数。各能级能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍。能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。有少数元素的基态原子的电子排布，对于构造原理有一个电子的偏差，如：铜、银、金、铬。所以，不是所有元素都遵循构造原理。用上一周期的HYPERLINK"http://wenwen.soso.com/z/Search.e?sp=S%E6%83%B0%E6%80%A7%E5%85%83%E7%B4%A0&ch=w.search.yjjlink&cid=w.search.yjjlink"\t"_blank"惰性元素电子排布加新增轨道电子来表示该周期元素的电子排布。原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。这是电子的稳定状态。有少数元素的基态原子的电子排布，对于构造原理有一个电子的偏差，如：铜、银、金、铬。所以，不是所有元素都遵循构造原理。基态原子吸收能量后，电子会跃到较高能级，变成激发态原子。原子从较高能级的激发态降低到较低能级的激发态，乃至基态，会释放能量。电子云轮廓被称为原子轨道。原子核外电子运动状态的描述：电子云。S电子的原子轨道都是球形的，原子核位于球心，能层序数越大，轨道半径越大。电子的能量依次增大，电子在离核更远的地方出现的几率越大。p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级都有三个原子轨道，分别为Px、Py、Pz它们相互垂直。泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个电子，通常称为电子对，自旋方向相反。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。原子结构和元素性质元素周期系的形成是由于元素原子的原子核外电子排布发生周期性重复。一周期的元素随着周期序数的递增而逐渐增多，金属元素的数目也增加。元素周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级的电子数能在化学反应中发生变化。元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。决定原子半径的大小的两个相反因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。原因:电子能层越多，负电之间的斥力就越大；核电荷数越多对核外电子的引力就越大，使原子缩小。最低电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态离子所需要的最低能量叫做第一电离能。电离能规律：每个周期的第一个元素（氢和碱金属）第一电离能最小，最后一个元素（稀有气体）的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小）。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子或成键电子，未用于形成共价键的电子又称“孤对电子”。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。是原子吸引键合电子的能力大小的一中度量。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。33.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。34.金属的电负性一般小于1.8.