试题-全国-2015_决胜2015（压轴题）中考化学 专题16 综合计算（含解析）.doc

1专题16综合计算1．【2014年河北省】某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28．023．218．418．4（1）共制得氧气g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.6g；（2）14.9%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律知生成的氧气的质量即为质量减少的质量9．6g（2）解：设反应生成氯化钾的质量为xMnO2△2KClO3======2KCl+3O2↑14996x9.6g=149x969.6gx=14．9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：×100%=14．9%14.9g114.9%100g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律2．【2014年黑龙江省绥化市】某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量．（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．【答案】（1）16g；（2）10%【解析】试题分析：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744Xy2．2g，x=5．3gy=5．85g；样品中氢氧化钠的质量：21．3g﹣5．3g=16g；（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，NaOH+HCl═NaCl+H2O4058．516gzz=23．4gB点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%，答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．考点：根据化学方程式的书写3．【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。（2）表格中m=。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）五；（2）3:5；（3）12.25%【解析】试题分析：（1）由题中的表格质量变化可知第五次加入硫酸固体的质量不变，即铁反应完全；（2）由题中每步加入的硫酸的质量为10g，消耗的固体的质量为0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56984.2g-3.5g=0.7g10g·xx=12.25%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。考点：含杂质的计算、根据化学方程式的计算4．【2014年四川省内江市】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量（g）1000100010001000氢氧化钠溶液质量（g）320640820900沉淀质量（g）23.246.45858（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为．【答案】（1）90.5%；（2）1022g．【解析】试题分析：（1）解：设样品中MgCl2的质量为x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，9511758xy58g==，x═95g，y=117g，粗盐的纯度为：×100%═90.5%，答：样品中粗盐的纯度90.5%．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g﹣95g+117g=1022g考点：根据化学反应方程式的计算5．（2013安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：