试题-全国-2017_（遵义专版）2017中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题四 实验探究题（精讲）试题.doc

4专题四实验探究题,中考题型分类示例)有关生成物成分的探究【例1】（2014，遵义）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真地探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O【设计实验方案】方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O。方案2装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有（填序号）。①加热前先排尽装置中的空气②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O。写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式。方案3称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag。取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。（1）该实验方案最少得进行次称量；（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a、b应符合的数学关系式为。【解析】方案1：根据结论红色固体含有氧化亚铜，再结合氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，可判断实验现象为溶液呈蓝色。方案2：（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜（氢气还原氧化亚铜时生成水）时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，除此之外为排除空气中的水的干扰，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶，再结合氢气是可燃性气体，因此在实验前要将装置中的空气排净，防止在加热时发生爆炸；（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2＋Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋H2O。方案3：（1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量；（2）单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu2O和O2，因此最后坩埚中剩下的固体是Cu2O，质量为（c－a）g，则Cu元素的质量为（c－a）g×eq\f(128,144)×100%，所取红色固体的质量为（b－a）g，若红色固体中有Cu2O，即Cu和Cu2O的混合物，那么红色固体中Cu元素的质量应该小于（b－a）g，即（c－a）g×eq\f(128,144)×100%<（b－a）g，解得c<eq\f(9b－a,8)。【答案】方案1：溶液变为蓝色；方案2：（1）①②③；（2）H2＋Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋H2O；方案3：（1）4；（2）c<eq\f(9b－a,8)物质变质的探究【例2】（2011，遵义）化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组同学进行了如下实验探究。【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质。【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：盐溶液NaClNa2CO3BaCl2pH＝7＞7＝7【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答问题：实验步骤实验现象实验结论（1）称取上述NaOH固体样品10.00g，完全溶于100.0mL水中，配成溶液，向溶液中滴入过量的BaCl2溶液充分反应后静置说明久置固体中含有Na2CO3（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反应后的上层清液到一小片pH试纸上，然后与标准比色卡对照测出pH值pH＝11说明久置固体中一定含有（填化学式）上述步骤（1）中滴加过量BaCl2溶液的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的。【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤（1）静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94g，则原样品中NaOH的质量分数为（假定试剂中无杂质）。【反思】久置的NaOH变质的原因是_____________________________________