比较食物中维生素C的含量.doc

STS实验的准备与实验教学研究
——————比较食物中维生素C的含量
【实验方案】
一：实验教学内容
自选三种果品或者蔬菜比较它们维生素C的含量。
探讨组织中学生开展研究性实验的教学方法。
二：实验方案
将脐橙洗干净，将脐橙的皮去掉。取脐橙10g,加入5mL的pH=3的盐酸溶液，研磨至碎，将研磨至碎的脐橙全部移入100毫升的容量瓶中，用pH=3的盐酸定容至100mL，定容好后，用棉花放在漏斗上过滤，将滤液放在烧杯里。将过滤好的滤液取出10mL放在锥形瓶中，加入2mL2%淀粉溶液，用1mL的针筒取0.01moL／L的碘溶液，滴定滤液，记下所用的碘溶液的体积。
将苹果洗干净，取苹果10g,加入5mL的pH=3的盐酸溶液，研磨至碎，将研磨至碎的苹果全部移入100毫升的容量瓶中，用pH=3的盐酸定容至100mL，定容好后，用棉花放在漏斗上过滤，将滤液放在烧杯里。将过滤好的滤液取出10mL放在锥形瓶中，加入2mL2%淀粉溶液，用1mL的针筒取0.01moL／L的碘溶液，滴定滤液，记下所用的碘溶液的体积。
用同样的方法分别测青瓜，杨桃，小西红柿，草莓，桃子，西红柿的维生素C的含量。
比较各种水果的维生素C含量的多少。
三：实验结论
12345678水果苹果青瓜杨桃小西红柿脐橙草莓西红柿桃子所用的碘液（mL）0.080.020.20.260.50350.150.04由以上数据可知含有维生素C含量的从大到小的顺序是脐橙＞草莓＞小西红柿＞杨桃＞西红柿＞苹果＞桃子＞青瓜
四：实验注意事项
1.选择样品时，应该尽量选择新鲜、颜色较浅，汁液较多的样品，否则会造成样液颜色过深而使滴定时的颜色反应不明显和滤液不容易过滤。
2、在用清水将蔬菜和水果清洗干净时，蔬菜和水果表面会黏上许多水分。因此，在称取材料前一定要将蔬菜和水果表面的水分擦干。。3、由于维生素C存在于植物细胞内，而且容易被氧化分解，粉碎时动作要快，同时粉碎充分。
4、滴定时，一定要注意边滴边晃动锥形瓶；读数时要注意看滴定管液面凹面的底端。滴定开始时可以稍快点，待看到有棕红色出现时，要放慢滴定的速度。
5、一般来说，滴定溶液变蓝时，不容易确定是否达到反应的终点，可先记录滴入碘液的滴数，在继续缓滴，直到溶液颜色不再比前一次更蓝，并能够保持30秒不退色，就取前一次所用去的碘液滴数（碘液量）。
6、不要将各种试剂混淆，要注意各种试剂的加入顺序，即加淀粉溶液在前，才用碘液滴定。使用滴管滴第二种溶液前，需要蒸馏水将滴管洗净，并用吸水纸将滴管的内外擦干净。
【思考与讨论】
维生素C有哪些主要的物理性质和化学性质？比较或测定维生素C含量的主要依据？维生素C具有什么化学特性？
答：Vc的分子量176.12，无色晶体或者淡黄色晶体，无臭，味酸，溶于水，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应更快，乙醇水溶液呈酸性。Vc又称抗坏血酸，不稳定，易被氧化，有强还原性。利用Vc的强还原性，与碘单质反应，用碘液滴定法测定水果中Vc的含量。比较或测定维生素C含量的主要依据在弱酸性条件下,可被碘氧化为脱氢抗坏血酸，可利用此性质滴定:指示剂——淀粉溶液(遇碘变蓝)
碘滴定法测定果蔬中维生素C含量的化学原理是怎样的？如何配制一定浓度的碘液？
答：:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
配制一定浓度的碘液(以配制0.1mol／L的碘溶液为例)A、碘溶液的配制配制浓度为0.1mol／L的碘溶液100mL：称取1.3g碘放于小烧杯中，再称取4gKI，准备蒸馏水100mL，将KI分4～5次放入装有碘的小烧杯中，每次加水5～10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。B\碘溶液的标定（用Na2S2O3标准溶液“比较”）用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，加1mL淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。记录消耗I2标准滴定溶液的体积V2。
怎样从蔬菜和水果中提取含维生素C溶液？如何测定蔬菜和水果中维生素C的含量？
答：将新鲜的水果去皮和去核，用研钵研磨可食用的部分，在研磨过程中加入适量的水和几滴盐酸，研磨充分后用质密而薄的纱布过滤。
采用直接碘量法，用淀粉溶液作指示剂，移取一定量的配制好水果提取液用稀盐酸调至PH3到5之间，后滴入2到3滴的淀粉溶液，用碘标准溶液进行滴定，直至溶液变为淡蓝色且半分钟内不褪色。
【实验收获】
通过实验了解到了那种水果含有的维生素C含量最多。
通过这个知道STS实验该怎样的准备，该怎样上研究性实验。
在准备STS实验时要注意怎样才能使实验具有更大的成功率。
在做维生素C的含量比较的时候要注意一定要pH为3-4之间环境