水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第27讲水的电离和溶液的酸碱性⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系
⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系
⒊了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算1、水的电离
（1）H2OH++OH-在一定温度时：
c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积
25℃时，Kw=1×10-14分析表格中的数据，有何规律，并解释之。（6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A.c(H＋)随着温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D.水的电离是吸热的液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3(液)【思考与交流】强酸弱碱盐加入强酸(2)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________（6）在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？课堂练习练习：
1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？

2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？
计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+)

若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，
则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH值有关判断正误(三)pH值测定方法讨论：pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定0.1mol/L的NaOH溶液中，pH=?
c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、
要注意温度、溶剂对Kw的影响。练习2.某温度下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x与y的关系如下图所示:求该温度下,中性溶液的pH.求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH.先求混合溶液中c(H+),再求pH,pH将变大．先求混合溶液中c(OH-),再求混合溶液中c(H+),最后求pH；溶液稀释有关计算溶液稀释有关计算1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HX
C、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX强酸与强碱完全中和 10a+b-14＜1，则a+b-14＜0，又a=0.5b，则3a＜14,
故a＜14/3；强酸与强碱反应碱过量强酸与强碱反应碱过量强酸、强碱混合常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VXL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VYLNaOH，求：
(1)若x+y=14时，则VX／VY=_______(数值）
(2)若x+y=13时，则VX／VY=_______(数值）
(1)若x+y>14时，则VX／VY=_______(表达式）
且VX_____VY(填>、=、<）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()
(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
(B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合