高中化学离子方程式正误判断8否.doc

离子方程式正误判断“八否”
河南省汝阳一高田硕果
离子方程式的正误判断是历年高考必考题，为帮助同学们熟练掌握判断正误的技巧，现作简要归纳．
一、能反应否
例1下列离子方程式书写正确的有（）．
A.Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
C.Al(OH)3+NH3·H2O=AlO+2H2O+NH D.2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
点拨：为简单快速起见一个离子方程式书写是否正确，首先看对应反应能否发生．若相互间不能反应，离子方程式就不成立．本题前三个选项涉及的物质间不能反应，故选D．
二、产物对否
例2下列离子方程式书写正确的是（）．
A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．SO2+H2O+2ClO－=2HClO+SO
C．2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO D．CO2+2AlO+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
点拨：确认物质间能反应后，就要看产物对否．因Fe与酸溶液的置换中Fe显+2价；HClO有强氧化性，SO2有强还原性，两者易发生氧化还原反应；由于酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO．本题选D．
三、配平了否
例3下列离子方程式书写正确的是（）．
A.Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B.16H++2MnO+10I－=2Mn2++5I2+8H2O
C.K+H2O=K++OH－+H2↑ D.SO+H2O2=SO+H2O
点拨：离子方程式的配平包括两个方面，一是原子守恒，二是电荷守恒（得失电子守恒）．A项电荷不守恒；C项氢原子不守恒．本题选BD．
四、拆写该否
例4下列离子方程式书写正确的（）．
A.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ：CO+CO2+H2O=2HCO
B.盐酸和苯酚钠溶液反应：C6H5O－+H+=C6H5OH
C.氯化银溶于氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
△
D.NH4Cl与熟石灰共热制氨气：NH+OH－NH3↑+H2O
点拨：化学式是否要拆成离子符号，应看有关物质实际上是否以自由移动离子形式存在．A项中生成的NaHCO3多数以晶体形式析出；C项中AgCl不溶；D项中反应没有在水溶液中进行，故相应物质都不能以离子符号表示．本题选B．
五、符号对否
例5下列离子方程式正确的是（）．
A.NaHS水解显碱性：HS－+H2O=H2S↑+OH－
B.醋酸被过量NaOH溶液中和：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C.实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D.硫化钠溶液和氯化铝溶液混和：2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
点拨：有关符号（、↓、↑等）在方程式中是否该用，也是判断正误的依据之一．当反应的程度较小时，就要用“”而不用“↓、↑”．绝对不可逆反应是不存在的，但只要“一边倒”很明显，就不用“”．本题选D．
六、量合理否
例6下列离子方程式正确的是（）．
A.石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO
B.FeBr2与Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
C.小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO+2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O
D.硝酸铁溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
点拨：产物与题设用量多少是否吻合，是正误判断的热点．通常定量问题分“具体定量”和“模糊定量”两种情况．前者对所有反应物间的用量比例作了具体规定（题中B项），严格按规定比例写出的离子方程式才算正确；后者只规定其中一种物质“过量”或“少量”（题中A、C、D选项），若方程式中产物与题中过量的反应物还能再反应，则该离子方程式有误．C项中CO与过量石灰水还能再反应不能存在于溶液中；D项中Fe2+与溶液中过量的H+、NO(HNO3)能再反应，故Fe2+不能存在．本题选AB．“模糊定量”题型有时还会出现“反应至溶液呈中性”、“沉淀质量（物质的量）最大”、“刚刚产生气体”、“至气体不再产生”等等说法，很于篇幅，不再举例．
七、分合行否
例7判断下列离子方程式是否正确：
A.镁铝合金溶于稀硫酸：Mg+2Al+8H+=Mg2++2Al3++4H2↑
B.明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓
C.纯碱溶液显碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH－
D.酸性KMnO4溶液中滴入双氧水：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
点拨：相互没有“头咬尾”（前一个反应的产物又是后一个反应的反应物）关系的平行反应不可合并为总方程式．A项属于Mg、Al分别与H+反应（平行反应）方程式的