学案-湖北-2013_湖北省武汉市北大附中武汉为明实验中学2012年秋九年级化学上册《9.rar

1第九单元溶液课题二溶解度（第一课时）【学习目标】1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。【学习重点】1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2、知道蒸发结晶和降温结晶的原理；【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化【学习方法】实验探讨总结【课前预习】1.将下列物质放入适量的水中搅拌,完成下列各题：物质是否形成溶液物质类别颜色久置后（是否分层）溶解时吸热或放热NaClNaOH硝酸铵硫酸铜不填面粉不填不填植物油不填不填通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2、现有6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应。⑴在100g稀盐酸中，溶质的化学式为，质量为g；溶剂的化学式为，质量为g.⑵完全反应后,所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.3、衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？【自主探究】知识点一：饱和溶液和不饱和溶液【实验探究I】课本P33，NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入10ml水，搅拌现象结论溶解现象与和的量有关。【实验探究II】课本P33—34，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？操作现象结论加入5g硝酸钾溶解现象还与有关。再加入5g硝酸钾加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【小结】根据实验探究，阅读课本P34—35，形成概念。1.影响物质溶解的因素：⑴；⑵；⑶等。2.概念：⑴饱和溶液：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液。★判断是否饱和的方法：。⑵不饱和溶液:溶质继续溶解的溶液。⑶结晶：溶质以的形式从饱和溶液中析出的过程。■混合物的分离⑴过滤法：分离可溶物+难溶物⑵结晶法：分离几种可溶性物质①蒸发结晶：如。②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如。【思考】通过实验探究，思考下列问题。在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要。（填“浓”或“稀”）2.对于不同种溶质来说，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？不饱和溶液饱和溶液（）（）【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？第九单元溶液课题二溶解度（第一课时）课堂检测案【基础练习】课本P40.1、6.1.用“饱和”或“不饱和”填空。⑴20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。⑵某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液。2.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）⑴将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会。⑵将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用方法（注：二氧化锰难溶）。⑶从食盐水中得到食盐晶体，用方法。⑷将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程。3.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加入该温度下相同溶质的饱和溶液；⑤恒温蒸发溶剂。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯