高考化学反应原理综合题解题方法指导 (2).doc

高考化学反应原理综合题解题方法指导
年份题号内容分值200915（2）、（3）盐的水解应用、沉淀滴定计算616（4）电解池电极反应式的书写217（2）、（3）热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素418（2）氧化还原滴定220化学平衡综合12201016（2）化学反应速率的影响因素217化学反应原理（热化学方程式书写、电解、转化率）620（1）Ksp的计算2201116（1）（2）平衡常数、转化率与抑制水解618（2）（3）电池反应方程式书写、滴定实验820（1）（4）热化学方程式、电解阳极反应式书写4南师附中江宁分校李琛
一、最近三年江苏高考中化学反应原理综合题考查点汇总
二、化学反应原理综合题常考知识点
1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热
2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写
3、化学反应速率的影响因素的实验探究
4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素
5、化学平衡常数及平衡转化率的计算
6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）
7、Ksp的计算和应用
8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）
三、不同知识点的解题技巧
1、热化学方程式的书写或反应热计算
【典型例题1】
2011-20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1①
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H=247.4kJ·mol-1②
2H2S(g)===2H2(g)+S2(g)△H=169.8kJ·mol-1③
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(g)、H2O(g)在左边，CO2(g)、H2(g)在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与③无关，无CO(g)，所以①×2－②后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)H=165.0kJ·mol-1。
【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
【及时巩固1】
2010-17．（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)＋SO2(g)＝S(g)＋2CO2(g)△H＝8kJ·mol-1
2H2(g)＋SO2(g)＝S(g)＋2H2O(g)△H＝90.4kJ·mol-1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝-566.0kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ·mol-1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写
【典型例题2】
2011-18．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把Ag2O2和Zn写在左边、Ag和K2Zn(OH)4写在右边得到Ag2O2+Zn--Ag+K2Zn(OH)4
第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平Ag2O2、Zn、Ag、K2Zn(OH)4等变价物质的系数。在该反应中Ag2O2的Ag、O两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以Zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。
Ag2O2+2Zn--2Ag+2K2Zn(OH)4
第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4KOH和4H2O即可。

【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【及时巩固2】
2009-17（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。