高二化学反应原理期末考试化学试题含答案(1).doc

反应原理期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64
选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）
A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应
2．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）
A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3
3．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-
4．自发进行的反应一定是：（）
A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应
5．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）
A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了D、a＞b
6.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q
⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应
A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥
7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.4
8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）
A.NaA>NaC>NaDB.NaC>NaA>NaD
C.NaD>NaA>NaCD.NaC>NaD>NaA
9．下列描述中不符合生产实际的是：
A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）
A、是吸热反应B、是放热反应
C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应
11．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （）
A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
13．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的逆反应是放热反应
D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
14．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应
高二化学试题（）
进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前
的1.6倍。下列说法正确的是（）
A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B、在2s