高一必修二第一、二章训练题.doc

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必修二第一、二章训练题
分值：100分时量：80分钟

可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16S:32Cu:64
Ag:108
第Ⅰ卷
（本题为选择题,每题只有一个选项符合题意,18小题，每小题3分，共54分。）
1．日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区
先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下
列对131I的叙述错误的是
A．131I的质量数为131B．131I原子核外有5个电子层
C．1mol131I的质量为131D．131I核外最外层电子数为7
2．下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是
A.NaCl B. H2 C. H2O D.NaOH
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
B．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
C．4g氦气所含分子数为0.5NA
D．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
4．下列有关化学用语表达不正确的是
A．Na的原子结构示意图:eq\a\vs4\al()

B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：eq\o\al(13,6)C

C．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
D．用电子式表示氧化钠的形成过程：
5．下列结论错误的是
A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4
B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金属性：K>Ca>Mg>Be
6．砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具
有的性质是
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的稳定性比PH3强
7．有一未完成的离子方程式:+ROeq\o\al(2－,3)+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高
价氧化物对应的水化物的化学式为
A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3D.HRO4

8．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生
成盐和水的是
A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同
C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子
D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色
9．下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是
A
Zn
Cu
稀硫酸
A．铜片是负极B．氢离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片质量逐渐减少
10．下列变化中,未破坏化学键的是
A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水
11．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6
mol/L,在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.30mol/（L·s）。则此
一段时间是
A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒
12．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A．A＞B＞C B．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A
13．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△

2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/LB．SO2为0.5mol/L
C．SO3为0.8mol/LD．SO2、SO3均为0.3mol/L
14．可逆反应：2NO2△

2NO＋O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志
是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2
的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态③混合气体的颜
色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩
尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部
15．等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
V
V
V
V
a

a

a

a

b

b

b

b

b

t

t

t

t

AA

BA

C

DA

16．若某Ⅱ