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选修四综合检测
一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）
1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
A．C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反应热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和热)
2.根据右图，下列判断中正确的是：
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C．烧杯b中发生还原反应
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)
D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1
4.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是：
A．50mL量筒B.10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
5.下列说法不正确的是：
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
6.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
A．升高温度B.增大Y的浓度
C．降低温度D.缩小体积

7.常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是：
A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b
8.下列说法正确的是：
A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
9.常温下，浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+）
D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍
10.一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：
A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化
11.常温下，将100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝2B．pH＝12C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1
12.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－1
13.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
A