高考化学复习学案——铝及其化合物.doc

复习重点：
1．掌握金属Al及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。
2．了解海水提镁、硬水软化的方法。
3．了解金属Al的冶炼原理。
知识梳理
一、铝的制取
1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。
二、铝的性质
1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
2.铝的化学性质：
铝与非金属O2SCl2与氧化物H2OFe2O3与酸反应氧化性的酸H+与强碱反应与盐溶液反应三.铝的制法:
铝的制法:
四．铝的用途:
制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。
五．铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。
化学性质：
（1）与酸反应
与HCl反应（离子方程式）
与H2SO4反应（化学方程式）
（2）与强碱反应（离子方程式）
用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。
2．氢氧化铝
物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。
化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为
_________________________________
______________________________
（1）热稳定性
（2）与酸反应
（3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应）
（与过量氢氧化钠反应）
实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？
用途：医用的胃酸中和剂。
3．铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为

思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应离子方程式：
适量强碱：
过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。

4．偏铝酸钠
化学式，
与少量盐酸反应的离子方程式：
与过量盐酸反应的离子方程式：
六．铝氢氧化物沉淀的图象
氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积]

(1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液
反应离子方程式：A～B段：
B～C段：
(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
反应离子方程式：A～B段
B～C段
(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
A～B段：
B～C段：
C～D段：
(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液
A～B段：
B～C段：
(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸
A～B段：
B～C段：
(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）
A～B段：
铝三角

⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

试题枚举
【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
解析：“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。
答案：D
【例2】在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液
解析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中。
答案：A
【变式】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
【例3】将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。
答案：A
【例4】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5