试题-全国-2016_2016届中考化学一轮复习 第10单元 第2讲 中和反应和溶液的酸碱性训练.doc

4第2讲中和反应和溶液的酸碱性1.(2015·广东广州)常温下,下列说法错误的是()A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强2.(2015·福建福州)下列应用与中和反应原理无关的是()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3.(2015·四川巴中)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH7(填“<”“>”或“=”)。(2)当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为(写化学式),若在此溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液显色。4.(2015·山东临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C中、,D中。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应:。(3)以上变化的反应类型是。5.(2015·山东德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时,溶液中的溶质是(填化学式)。6.(2015·湖北随州)实验中学九年级二班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂,导致实验中未观察到明显现象。部分同学产生疑问:反应后溶液中溶质有哪些?请你和他们一起探究。【提出猜想】一、小洁认为溶质只有CaCl2;二、小冰认为溶质只有CaCl2和Ca(OH)2;三、小进认为溶质只有CaCl2、HCl和Ca(OH)2;四、你认为溶质还可能有。【讨论交流】小冰认为小进的猜想不合理,你认为她的理由是。【实验探究】(1)取烧杯中的溶液1~2mL于试管中,滴加几滴Cu(NO3)2溶液,无明显变化,则的猜想不成立。(2)为了验证你的猜想,请设计实验进行探究,并完成实验报告(实验所用仪器、试剂自选)。实验操作实验现象实验结论你的猜想成立【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。【拓展应用】事实证明你的猜想是正确的。为了使反应后溶液中的溶质只有CaCl2,你应该向烧杯中的溶液加入,充分反应后再过滤。参考答案1.C解析:常温下,pH=7时,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,且pH越大,溶液碱性越强;pH<7时,溶液显酸性,pH越小,溶液酸性越强。2.A解析:中和反应指的是酸和碱生成盐和水的反应。选项A中没有碱,只是利用了浓硫酸的吸水性,与中和反应无关。3.答案:(1)=(2)NaCl、NaOH蓝解析:酸碱恰好完全反应时的溶液pH=7。当滴入溶液的体积为15mL时,所得溶液显碱性,所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH,滴入紫色石蕊溶液,溶液显蓝色。4.答案:(1)Cl-(或Na+)Na+(或Cl-)H2O(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)复分解反应解析:酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。图中体现的化学反应为NaOH+HClNaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。5.答案:(1)减小(2)放热(3)NaCl解析:(1)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,在没有滴加稀盐酸前,溶液是氢氧化钠溶液,pH大于7,加入稀盐酸后,稀盐酸与氢氧化钠反应,所以溶液的碱性减弱,pH逐渐减小;(2)由图示可知氢氧化钠与稀盐酸反应时,温度在不断升高,说明该反应放出热量;(3)图中B点时温度最高,说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,所以溶质只有氯化钠。6.答案:【提出猜想】CaCl2和HCl(或氯化钙和氯化氢)【讨论交流】Ca(OH)2和HCl能发生反应[或Ca(OH)2和HCl不能共存]【实验探究】(1)小冰(2)实验操作实验现象结论取烧杯中的溶液1~2mL(或少许)于试管中,滴加几滴K2CO3溶液(或加入少量CaCO3等)有气泡冒出或实验操作实验现象结论取烧杯中的溶液1~2mL(或少许)于试管中,加入活泼金属Zn(或Mg、Al等)有气泡冒出或实验操作实验现象结论取烧杯中的溶液1~2mL(或少许)于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液溶液变成红色(其他答案合理即可)【拓展应用】