试题-全国-2007_九年级化学 有关氢气的化学方程式计算 知识精讲 人教四年制.rar

用心爱心专心九年级化学有关氢气的化学方程式计算知识精讲人教四年制一.本周教学内容有关氢气的化学方程式计算二.重点、难点1.掌握化学方程式运算的特点；2.总结有关氢气的计算题型的方法。三.具体内容在前面，我们学习了有关化学方程式的运算，主要是围绕着质量守恒定律、制取氧气的计算、字母形式的化学方程式计算，这一节中，我们重点围绕有关制氢气、氢气的性质的相关化学方程式的运算。【典型例题】[例1]有一不纯的锌，取该样品6.5克和足量的稀硫酸反应，生成H20.19克，则它一定含有（）A.FeB.MgC.AlD.Cu答案：D解析：要考虑我们给出的等质量金属产生氢气的顺序来解题。[例2]10g含杂质的Fe样品与足量的稀H2SO4反应后，溶液质量增加了5.4克，则样品中铁的质量分数为___________。答案：56%解析：注意如何找出能带入化学方程式的已知量，知道质量的差值是什么质量。[例3]在一密闭容器中，充入氢气和氧气，其质量比为3：2，经点燃充分反应后生成9克水，则原混合物中气体的总质量为____________克。答案：20g解析：注意分析哪个量是能够参加反应的量，即要考虑质量守恒定律中强调的“参加”。[例4]将铜粉和镁粉的混合物12克，加入到49克稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其干燥，洗净。在空气中充分灼烧后，所得固体为12克。求原混合物中镁的质量分数答案：20%；解析：把发生的反应综合考虑，找出已知量。[例5]取镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物5g，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得固体生成物14.6g，求：生成氢气多少克？答案：0.2g解析：学会运用质量差。[例6]某金属样品4g（杂质不反应）投入100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，测得生成的化合物中硫酸根的质量分数为80%。求：金属样品中金属的质量分数及生成氢气的质量。答案：60%；0.2g解析：不能写出化学方程式的计算题，要考虑元素守恒的原理。[例7]有一块合金，其质量为35g，使它与足量的稀硫酸完全反应后，生成氢气2g，则此合金的组成元素应为（）A.锌和铁B.锌和铝C.镁和铝D.铁和铜答案：B解析：把所给的等质量金属产生氢气多少的顺序和质量联系在一起，形成新的规律。[例8]天平（已调平）两盘分置两等质量烧杯，内置等质量稀硫酸（含H2SO4质量相同），向左烧杯加入ag铁，右杯加入bg锌，充分反应后天平仍平衡，下列情况可能正确的是（）A.当a=b时，两烧杯中可能均剩余金属B.当a=b时，两烧杯中可能金属均耗尽C.当a＞b时，两烧杯中金属均耗尽D.当a＜b时，两烧杯中金属均耗尽答案：A、C解析：天平问题应考虑酸反应没和金属反应没的影响情况。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1.锌65克可以和200克稀硫酸溶液恰好完全反应，试求：可制得氢气多少升？（密度为0.09g/L）。2.将氢气通入10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体8.4g，则下列叙述正确的是（）A.有1.6g水生成B.有8.4g铜生成C.实验中通入氢气的质量大于0.2gD.反应中氢气发生还原反应3.氢气、氧气和氮气的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是（）A.氢气、氧气和氮气的混合气体B.氧气和氮气的混合气体C.氢气和氮气的混合气体D.3g氮气4.15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求：混合物中含铜多少克？5.在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液质量为106.3g。求：生成氢气多少克？6.取一定量的某金属投入36.5g20%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，测得生成物中含氯元素74.7%。求：（1）生成氢气多少克？（2）加入金属为多少克？7.H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是（）A.H2、O2和N2的混合气体B.O2和N2的混合气体C.H2和N2的混合气体D.3gN28.在天平两托盘的烧杯中，各放有质量相同且过量的稀硫酸，天平保持平衡，向烧杯中各加入5g铁和5g锌，充分反应后，天平指针（）A.偏向放锌的一端B.偏向放铁的一端C.不动D.无法确定9.取24g镁、56g铁、65g锌分别与足量的稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比为（）A.1:2:1B.1:1:1C.2:1:1D.3:2:110.4g氢气在氧气中完全燃烧，需氧气的质量为（）A.36gB.32gC.8gD.9g11.下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.1g氢气和9g氧气反应生成10g水B.2g氢气和8g氧气反应生成10g水C.2g