试题-全国-2006_初三化学物质构成的奥秘 知识精讲 人教实验版.rar

用心爱心专心119号编辑9初三化学物质构成的奥秘知识精讲【同步教育信息】一.本周教学内容：第四单元：物质构成的奥秘课题1：原子的构成课题2：元素主要内容：课题1：原子的构成教学目标：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。教学过程：一.原子的构成1.原子的基本性质（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。原子的体积很小2.原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。3.原子结构（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。（5）原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。几种原子的构成二.相对原子质量国际上以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为：1.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）2.质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量为1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量≈质子数＋中子数。3.原子的质量和相对原子质量的区别和联系练习：甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）A.B.C.D.答案：D提示：根据题意：甲原子的质量原子的质量甲原子的相对原子质量课题2：元素教学目标：1.了解元素的概念，将物质的宏观组成与微观结构认识统一起来。2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。教学过程：一.元素元素是表示物质组成的宏观概念。1.元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。（1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：高中将要学习到氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、、均属于铁元素）注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子。例如：水分子（）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不符合元素定义；同样含有11个质子的Na、也不能用元素来表述。故“质子数相同的粒子属于同种元素”是错误的说法。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素。由以上可知元素是一种抽象的概念，只讲种类，不讲个数。2.元素的存在和分类目前已发现的元素有一百余种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。掌握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别。根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。3.原子和元素的区别和联系二.元素符号每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。1.书写元素符