三轮冲刺导学案---对氧化还原反应基本概念的考查.doc

三轮冲刺导学案---对氧化还原反应基本概念的考查
考点剖析
1．氧化还原反应的判断
（1）根据氧化还原反应的特征判断，看元素化合价是否发生变化。
（2）根据氧化还原反应的本质判断，看电子是否发生转移(得失或偏移)。
2．熟悉氧化还原反应中的概念之间的联系
3．分清氧化还原反应的常见类型
（1）完全氧化还原型
此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O。
（2）部分氧化还原型
此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）自身氧化还原型
自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。
（4）归中反应型
此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：
典例精析
亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）
A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
B．在中毒过程中血红蛋白被氧化
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
【答案】A
【解析】A、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，A错误；B、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，B正确C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D正确；答案选A。
师精析：本题借助于亚硝酸盐的性质考查了氧化还原反应的基本知识。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应；在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂。亚硝酸盐是强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。
对点训练
1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘
C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨
【答案】A
【解析】A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；D、N2＋3H22NH3，属于氧化还原反应，故错误。
2．氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mole−
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
【解析】A、该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，A错误；B、氮元素化合价从0价降低到−3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是−3价，C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选B。
3．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
C．HCN仅作氧化剂
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
【答案】B
【解析】A．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故A错误；B．生成氢气，H元素化合价降低，H2为还原产物，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CaCN2中的碳为+4价，故CaCN2为氧化产物，故B正确；C．因H