pH的测定及酸碱中和滴定解读课件.ppt

溶液pH的测定
酸碱中和滴定能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定精密PH计酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：酸式滴定管
碱式滴定管
铁架台
滴定管夹
锥形瓶
烧杯
1.酸碱中和滴定所需的仪器滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在上方

常用规格：25mL、50mL

思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的
液体吗？

最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL(2)试剂：、待测液、、蒸馏水。
(3)滴定管的使用：
①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为 。
②碱性的试剂一般用滴定管，因为____________________________。滴定管读数方法先偏大酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。三、酸碱中和滴定操作步骤4、滴定左手PH滴定曲线—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH实验编号1.用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未
知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()
A．22.30mL B．22.35mL
C．23.65mL D．23.70mL

再见中和滴定的误差分析
③配制标准液时，定容俯视。
④配制标准液时，定容仰视。
⑤配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。
⑥配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。
⑦滴定管水洗后，未用标准液润洗。
(2)标准液操作引起的误差：
①滴定前读数仰视，滴后读数俯视。1．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操
作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液
润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴
溶液2．中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是()
A．酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B．酸碱反应前读数仰视，反应后平视
C．滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗
D．快速放液后，立即读数
解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；D中快速放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。
3.现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100
mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转
移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即
得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________________________________。
Ⅱ.数据记录：Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)
解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。
(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×0.100L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。
答案Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.5004.维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素C易患坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。某校化学课外小组测定了某品牌软