试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究6（无答案） 新人教版.doc

4影响化学反应速率的因素探究6某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示：请回答：（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为______g；该样品中碳酸钙的质量分数为______%．（2）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）【解析】（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：______请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：______．2、现欲探究Fe2O3能否加快H2O2的分解，并与MnO2的催化效果进行比较，甲．乙．丙三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H2O2均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：同学序号质量分数相同的H2O2溶液溶液中加入的物质收集到的气体体积甲100ml未加其他物质Aml乙100mlFe2O30.5gBml丙100mlMnO20.5gCml若要检验乙同学收集的气体是否为O2，可在乙同学盛有气体的容器中______（2）欲探究Fe23在实验中是否起催化作用，首先应比较______和______（选填甲、乙、丙）的快慢，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①______；②Fe23的化学性质有没有改变．（3）乙同学的实验表明：Fe23能加快H2O2的分解．据此，他预测铁锈也可以加快H2O2的分解．他的预测是否正确？并简要说明理由．______．3、归纳总结是学习化学的有效方法．以下是某同学关于实验方面的一些归纳总结，请你一起完成：（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；C．药品易挥发；D．药品具有腐蚀性．氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是（填编号）______，涉及的化学方程式为______．（2）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积等．请你举一例说明：反应物的浓度越大，反应速率越大．______．（3）已知20℃硫酸铜的溶解度为20g，水的密度大约为1g/cm3．20℃时，在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.5g、2.5g无水硫酸铜，如图所示．充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是______．若要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是______．4、某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象[提出问题]从上述实验现象中，你发现了什么问题？______；[猜想]针对你发现的问题，就其原因，大胆提出你的一个猜想：______；[设计方案]根据你的猜想，任选下列实验用品，进行实验设计．实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象相应的结论______________________________（请在考试结束后，到化学实验室实施你的设计方案，验证你的猜想．）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．（1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后______（写出具体方法），实验现象为______．（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4•3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为______．（3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应______（填“放热”或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越______（填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度______（填“无确定数值”或“有确定数值”）．某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空