物理化学复习题.doc

一.填空题
1.20℃下，含25.6％O2、4.4％CO2和70％N2(质量百分比)的混合气体的压力为200kPa，则O2的分压为47kPa.
2.在300K下2mol理想气体从300kPa不可逆地压缩至1.66dm3，并放热10kJ，此过程的ΔS=-38.3J.K-1.
3.乙苯脱氢制苯乙烯的反应:C6H6C2H5(g)＝C6H5C2H3(g)+H2(g).保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是降压 或通入惰性气体.
4.将1摩尔的H2(g)与1摩尔的I2(g)放在真空容器中,发生反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g),达到平衡时,系统的独立组分数C=1,自由度数f=2.
5.质量摩尔浓度为1mol·kg-1的Na2SO4水溶液,平均活度系数为γ±，该溶液的平均活度a±＝1.59γ±.
6.已知25℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λm/(S.cm2.mol-1):氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λm=271.4S.cm2.mol-1.
7.在一定温度下,弯曲液面的附加压力与液体的表面张力成正比,与液面的曲率半径成反比。
8.1molH2(可看作理想气体)等温可逆地由100kPa、20dm3压缩至200kPa，终态体积V＝10dm3。
9.101.3kPa下,1kg100℃的水蒸气冷凝为同温度下的水,此过程ΔS(系统)<0,ΔS(总)=0(填>,<或=).
10.一定量的PCl5(g)在25℃、101.3kPa下分解为PCl3(g)和Cl2(g).达到平衡时混合气体的体积为1dm3,PCl5(g)的离解度为50％.若将气体总体积扩大至2dm3,此时PCl5(g)的离解度增大(填增大、减小或不变).
11.在N2,H2和NH3组成的系统中,存在N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的平衡,且系统中N2(g):H2(g)=1:3,此系统的独立组分数为1,自由度数为2.
12.25℃时,反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)所对应电池的标准电动势Eθ＝－1.229V.反应H2(g)＋1/2O2＝H2O(l)所对应的电池标准电动势应为1.229v.
13.某对行反应在室温下的正、逆反应速率常数和平衡常数分别为k、k'和K;加入催化剂后,正、逆反应的速率常数和平衡常数分别为k1、k1'和K1.已知k1＝10k,则k1'＝10k'及K1＝1K.

14.25℃下,1molN2(可视为理想气体)由1dm3膨胀到5dm3,吸热2kJ,则对外作功-W=2kj.
15.0℃,101.3kPa下,1mol冰熔化成水,吸热6.02kJ,此过程ΔG=0.
16.一定量的PCl5(g)在25℃、100kPa下分解为PCl3(g)和Cl2(g).达到平衡时混合气体的体积为1dm3,PCl5(g)的离解度为50％.若体积不变,通入N2气使总压增至200kPa,此时PCl5(g)的离解度不变(填增大、减小或不变).
17.杠杆规则表述为:相图上，呈平行两相的量反比于系统点到两个相点的线段长度
18.已知反应2A-->P,A的半衰期与其初始浓度成正比,此反应为零级.
19.胶体系统的主要特征为多相性,高度分散性和热力学不稳定性。
20.某实际气体经历一个不可逆循环U和H不变；实际气体节流膨胀H不变(填入U、H).
21.0℃、101.3kPa下,1mol水结成同温、同压下的冰,此过程的ΔG=0(填>、<或=).
22.由H2O(g),C(s),CO(g),H2(g)和CO2(g)组成的系统中存在以下平衡:
H2O(g)+C(s)→CO(s)+H2(g)
CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+C(s)→2CO(g)
此平衡系统的独立组分数为3,自由度数为3.
23.可逆电池应满足的条件:电池充电、放电时，发生的化学反应互为逆反应，电流无限小，电池在接近于热力学的平衡状态下工作，它所包含的其他过程也都是可逆的.
催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态和平衡常数.
二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分)

1.下列过程中,ΔU=0的是（C）.
A.气体节流膨胀过程B.封闭系统的任何可逆过程
C.封闭系统的任何循环过程D.在密闭的刚性容器中进行的化学反应
2.理想气体反应的平衡常数可用Ky和Kc表示,温度和压力对Ky和Kc的影响为(D).
A.温度和压力对Ky,Kc均有影响
B.温度和压