弱电解质的电离知识点总结.doc

【选修四】弱电解质的电离知识要点与方法指导

【知识要点】
一、电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）

1、知识回顾：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：大多数有机物、SO3、CO2等

2、强、弱电解质：
⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/LHCl与镁条反应剧烈，而1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H+浓度是不同的。1mol/LHCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关
⑵强、弱电解质的概念根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离方程式NaCl=Na++Cl-②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、Al(OH)3、H2O等
例：CH3COOH电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+小结：
二、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

1、弱电解质的电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
例：CH3COOH的电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小——为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。

2、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的“动”——电离平衡是动态平衡“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动

3、电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用“”表示。例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离例：H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+

三、电离常数（可用于比较不同弱电解质的相对强弱、电离程度的相对大小）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。电离常数只与温度有关，能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性的相对强弱例如，醋酸、碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱
1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数HAH++A-MOHM++OH-注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。例：H3PO4的电离：H3PO4H++H2PO4-K1H2PO4-H++HPO42-K2HPO42-H++PO43-K3注：第一步电离产生的H+对第二步、第三步电离产生抑制，一般K1K2K3，所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
[方法指导]
一、电解质与非电解质注意的几个问题①电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质例：石墨能导电，但不是电解质；盐酸能导电，但不是电解质②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身例：H2CO3、NH3·H2O都