安庆大学分析化学试卷.doc

考试答案不得超过此线

分析化学B卷-

分析化学B卷-

安庆师范学院
2006-2007学年度第一学期期末考试试卷
《分析化学》课程(B卷)
化学化工学院专业班级
姓名学号□□□□□□□
题号一二三四五总分得分注意事项

1、本试卷共五大题
2、考生答题时必须准确填写院系、专业、班级、姓名、学号等栏目，字迹要清楚、工整。

得分一、填空题（本大题共8小题，共20分）
1、基准物质的必备条件是、
、、
。（4分）
2、NaH2PO4溶液的PBE是、
NH4Ac溶液的PBE是。（4分）
3、、滴定分析对化学反应的要求是、
、。（3分）
4、2.0×10-2是位有效数字；2.01%是位有效数字；
pH=10.64表示氢离子浓度是位有效数字。（3分）
5、对金属离子指示剂In，其变色点时的pM't值随滴定条件的改变而。（填“不变”或“改变”）（1分）
6、1mol·L-1HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电位是
。（，）（2分）
7、沉淀滴定法中，用佛尔哈德法测Cl-时，为了防止AgCl沉淀转化
为溶解度更小的AgSCN，一般加入。（1分）
8、在普通吸光光度法中测定条件的选择很重要，其中吸光度应控制在
范围内,此时浓度的相对误差较小。（2分）
得分二．选择题：必须将相应的内容集中填在下列序号下，否则答题无效（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
题号12345678910答案
1、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）
A.系统误差B.相对误差C.绝对误差D.绝对偏差
2、用基准物质邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）标定0.10mol·L-1NaOH
溶液，每份基准物质应称取的量为（）
A.0.2～0.3gB.0.3～0.5gC.0.4～0.6gD.0.6～0.9g
3、欲配制pH＝9的缓冲溶液，下列物质可用的是()
A．HCOOH(pKa=3.45)B．NH3·H2O(pKb=4.74)
C．六次甲基四胺(pKb=8.85)D．HAc(pKa=4.74)
4、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强()
A．CN-（KHCN＝6.2×10-10）
B．S2-（KH2S＝1.3×10-7,KHS-＝7.1×10-15）
C．F-（KHF＝3.5×10-4）
D．CH3COO-（KHAc＝1.8×10-5）
5、Fe3+、Al3+对铬黑T指示剂有()
A．封闭作用B．僵化作用C．沉淀作用D．氧化作用
6、待测组分为P2O5，称量形式为(NH4)3PO4·12MoO3，则换算因素为()。
A．2P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3B．P2O5/2(NH4)3PO4·12MoO3
C．6P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3D．P2O5/6(NH4)3PO4·12MoO3
7、如果以Ox1滴定Red2，并按下式关系发生氧化还原反应n2OX1+n1Red2==n2Red1+n1OX2，则此滴定的突跃范围是()
A．EofOx2/Red2+0.059×3/n2~EofOx1/Red1-0.059×3/n1
B．EofOx1/Red1+0.059×3/n2~EofOx2/Red2-0.059×3/n1
C．EofOx2/Red2-0.059×3/n2~EofOx1/Red1+0.059×3/n1
D．EofOx1/Red1-0.059×3/n2~EofOx2/Red2+0.059×3/n1
8、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应()
A．开始时缓慢进行，以后逐渐加快，近化学计量点时再缓慢进行
B．开始快，然后缓慢进行
C．始终缓慢地进行
D．在近化学计量点时加速进行
9、晶形沉淀的沉淀条件是（）
A、浓且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化
B、稀且热的溶液，快加沉淀剂，同时搅拌，后陈化
C、稀且热的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化
D、稀且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化
10、洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液()
A．蒸馏水B.1mol·L-1HCl
C.1mol·L-1HNO3D.1mol·L-1NaCl
得分三、判断题必须将相应的内容集中填在下表相应的序号下，正确“”，错误“”，否则答题无效（本大题分10小题，每小题1分，共10分）
题号12345678910答案1、砝码腐蚀所导致的称量误差为偶然误差。（）
2、准确度高一定需要精密度好，但精密度好不一定准确度高。（）
3、在配制EDTA标准溶液时，为使测定的准确度高，标定条件应与测量条件尽可能接近。（）
4、用0.1000moLL-1NaOH溶液滴定0.1000moLL-1H3PO4溶液时，在滴定曲线上，可以出现两个突跃。（）
5、用NaO