【北京卷】北京市北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题含答案.docx

2024－2025学年度第一学期高二年级化学学科期中练习
出题人：高二化学组，审题人：高二化学组，审核人：王静波，考试时间90分钟
已知相对原子质量：H1 O16 C12 S32 N14
一、单选题（每小题2分，共44分）
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A.钠与水反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.与反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是（）
ABCD天然气燃气灶太阳能电池氢氧燃料电池电解熔融NaCl3.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（）

装置① 装置②
A.装置①研究的是电解溶液，阴极产物有红色固体析出
B.装置②是将化学能转化为电能
C.装置②中是正极反应物，发生的是氧化反应
D.两个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
4.下列措施是为了增大化学反应速率的是（）
A.用锌粒代替镁粉制备氢气 B.将食物放进冰箱避免变质
C.自行车车架镀漆避免生锈 D.工业合成氨时加入催化剂
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A.反应平衡后，加压，颜色加深
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D.血红蛋白（Hb）可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是（）
ABCD实验目的铁制品表面镀铜测定锌与稀硫酸反应速率探究温度对化学平衡移动的影响验证电解饱和食盐水的阳极产物实验装置7.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（）
A.精铜做阳极，粗铜做阴极 B.阴极只能是被还原
C.电解时，阳极反应只有 D.电解后，可用阳极泥来提炼金、银
8.与ICl的反应机理如下：
反应①：；
反应②：，
其能量曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.反应①的
B.
C.反应①②均是放热反应
D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢
9.已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（）

①
②
A.反应①比反应②所需活化能大
B.该反应可设计成原电池
C.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
D.是该反应的催化剂，降低了该反应的△H
10.下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A.钢铁表面水膜酸性不强时，正极的主要反应是：
B.电化学保护时，被保护的金属上发生还原反应
C.金属制品表面涂油漆的防护措施也利用了电化学原理
D.镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
11. △H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是（）
①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度；
A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥
12.利用图示装置可以获得金属钙，用钙还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是（）

A.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
B.阳极的电极反应式为
C.用铅蓄电池作为该装置的电源，“－”接线柱应该连接Pb电极
D.阴极的电极反应式为
13.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是（）

A.离子交换膜可用阳离子交换膜
B.电源的左端为负极
C.装置a中离子反应方程式为
D.装置b中的总反应为
14. △H。当（g）和（g）按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.△H＜0 B.
C.钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
15.可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是（）

A.b可用铁钉做电极
B.平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极
C.平衡时电流计指针归零
D.平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反
16.向恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。不同投料比x[]时，的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B.
C.该反应为吸热反应
D.点a、b、c对应的平衡常数：
17.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.放电时负极质量减小
B.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
C.储能过程中电能转变为化学能
D.充电总反应：
18.已知： 。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下