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物理化学专升本考试大纲（合集五篇）

第一篇：物理化学专升本考试大纲材料专升本“物理化学”课程考试大纲课程编号：I0100233学时数：58（含课外学时）学分数：3.5适用专业：材料先修课程：《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》考核方式：闭卷考试120分钟一、课程的性质和任务《物理化学》是材料，化工，轻工，纺织，制品等专业的主要理论基础课。是在物理、化学、高等数学基础上开设的一门专业基础课，而又为后续课化工原理，化工热力学，化工反应工程打下良好的基础。起一个承前启后的作用。通过本课程的学习，学生应较牢固地掌握物理化学的基本概念、基本理论及基本计算方法；同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养；进一步扩大知识面，加深对先行课程如无机化学、有机化学、分析化学的理解；并为化学化工类各专业的后续课程学习和进一步掌握新的科技成果打下必要的基础。平时成绩、期末考试成绩共同评定为课程总成绩。平时成绩（作业、出勤等）占总成绩的30%，期末考试占总成绩的70%。先修课程为《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》，后续课程为《表面活性剂化学》、《化工工艺学》等。本课程教学内容的基本要求分为掌握、理解、了解三个层次：掌握：要求学生能够全面、深入理解和熟练掌握所学内容，并能够用其分析、初步设计和解答与应用相关的问题，能够举一反三。理解：要求学生能够较好地理解所学内容，并且能够进行简单分析和判断。了解：要求学生能够一般地了解所学内容。整个教学过程由授课、作业和自学三个环节组成。授课采用口授、自学形式。作业未完成者不得参加考试。注解：由于本专业物化课程课时数有限，所以第八章、第九章、第十章和第十二章为学生自学内容，另后续课程《表面活性剂化学》将讲授第十章界面现象。二、教学内容与要求理论教学（学时：58学时）第一章气体（一）教学内容1、理想气体状态方程2、道尔顿分压定律及阿马格分容定律3、真实气体状态方程4、临界状态及对应状态原理（二）考试要求：掌握：熟记理想气体状态方程及会应用理想气体状态方程计算气体的P、V、T，气体的密度，平均分子量；熟记道尔顿分压定律及阿马格分容定律并能进行相应的计算。理解：压缩因子Z，临界状态及对应状态原理。了解：真实气体状态方程及相关计算。第二章热力学第一定律（一）教学内容1、物化中的基本概念2、热力学第一定律，恒容热，恒压热，相变焓3、单纯P、V、T变化和相变过程的计算4、燃烧焓，反应焓，生成焓的概念及反应焓的计算5、可逆体积功的概念及计算（二）考试要求掌握：熟记热力学能、热力学第一定律、恒容热、恒压热、摩尔定容热容、摩尔定压热容、相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓和可逆过程的概念；熟练掌握系统发生单纯P、V、T变化，相变化，化学变化体系的W、Q、△U、△H的计算；熟记可逆体积功的概念及计算。理解：物化中的基本概念了解：真实气体的节流膨胀第三章热力学第二定律（一）教学内容1、卡诺循环的内容2、热力学第二定律的内容3、熵的概念及计算4、热力学第三定律的内容5、亥姆霍兹函数，吉布斯函数的概念及计算6、热力学基本方程7、克拉佩龙方程的应用（二）考试要求掌握：熟记卡诺定理、熵、熵判据、热力学第三定律、规定熵、标准熵、亥姆霍函数、吉布斯函数的概念；熟练掌握单纯PVT变化、相变化和化学变化过程中△S、△A△G的计算；熟练应用熵变判断、亥姆霍函数判据、吉布斯函数判据判断过程变化的方向及条件，掌握克拉佩龙方程及应用。理解：热力学基本方程和麦克斯威关系式，热功转换规律及热机效率。了解：热力学第二定律的内容，卡诺循环，偏摩尔量，化学势。第四章化学平衡（一）教学内容1、等温方程及标准平衡常数2、平衡常数测定及平衡组成计算3、标准摩尔吉布斯函数的计算4、温度对标准平衡常数的影响5、影响平衡常数的因素（二）考试要求掌握：掌握用化学反应等温式判断化学反应的方向和限度的方法；掌握平衡常数和平衡组成的计算；掌握等温方程和等压方程的表达式及计算。理解：了解压力和惰性气体对平衡组成的影响。了解：了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡第五章多组分系统热力学与相平衡（一）教学内容1、拉乌尔定律、亨利定律2、理想液态混合物3、稀溶液的依数性4、理想溶液5、理想稀溶液中溶剂与溶质的化学势6、相律7、单组分系统相平衡、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图、二组分液态部分互溶系统的气-液平衡相图、二组分固态不互溶凝聚系统的相图、生成化合物的二组分凝聚系统相图。（二）考试要求掌握：掌握拉乌尔定律、亨利定律的概念和相关计算；熟记理想液态混合物的混合性质和理想稀溶液的四个依数性；掌握相律公式及应用；掌握单组分系统相图、二组分理想液态混合物的气—液平衡相图、二组分固态不互溶凝聚系统相图的绘制、相图的认知、相图的分析，能熟练标出相图各区的稳定相、点线