考点26 元素周期表的结构-2025版考点一遍过高考化学.doc

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考点26元素周期表的结构

一、元素周期表及其结构
1．编排原则
（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构
（1）周期(7个横行，7个周期)：
短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)
主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区

4．元素周期表中必记的4个关系
（1）常见的四组等量关系
①核电荷数=质子数=原子序数；
②核外电子层数=周期序数；
③主族序数=最外层电子数=最高正价；
④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系
周期序数1234567原子序数差无1111112525原因——增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素（4）奇偶关系
①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用

考向一元素周期表的结构

典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为

A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
【解析】
【规律总结】
同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
【答案】A

1．下列说法正确的是
A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

元素周期表结构中隐含的两条规律
1．同主族、邻周期元素的原子序数差
（1）元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)
同主族相邻两元素中，Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素种类数目。
（2）元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)
同主族相邻两元素中，Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种类数目。
2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差
周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素
考向二元素位置的确定

典例1A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
【解析】由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为：(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为：(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。
【答案】C

2．下列说法正确的是
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

利用稀有气体元素确定主族元素位置
第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。
确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数−最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。

例如：①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35−36=−1，故周期数为四，族序数为8−|−1|=7，即第四周期第ⅦA族，即溴