考点30 热化学方程式的书写与判断-2025版考点一遍过高考化学.doc

考点30热化学方程式的书写与判断

1．定义
表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。
2．意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如H2(g)+QUOTEO2(g)H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1表示的意义为1molH2(g)和molO2(g)反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量。
3．热化学方程式的书写与判断
（1）热化学方程式的书写步骤
步骤1写方程——写出配平的化学方程式；
步骤2标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；
步骤3标条件——标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)；
步骤4标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”；
步骤5标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol−1。
（2）热化学方程式的判断
①检查是否标明聚集状态。
②检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。
③反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”。
④检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。
⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。
书写热化学方程式的注意事项
（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105Pa。
（2）注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol−1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”。
（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
（5）注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol−1。这里的“mol−1”不表示具体物质，而是表示“1mol反应”或“1mol反应进度”，指“1mol特定的反应组合”。如“H2(g)+O2(g)H2O（1）ΔH=−285.8kJ·mol−1”，“1mol反应”指“1molH2(g)与molO2(g)生成1molH2O(l)”这一特定反应组合。
（6）注意可逆反应ΔH的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
4．化学方程式与热化学方程式的比较
化学方程式热化学方程式化学计量数整数，既可以表示微粒个数，又可以表示物质的量既可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量物质状态不要求注明必须在化学式后注明正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化遵循规律质量守恒质量守恒和能量守恒
考向一热化学方程式的正误判断

典例1标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1
【解析】1mol的气态水分解产生1mol的氢气和eq\f(1,2)mol的氧气的能量变化是2×463kJ－436kJ－eq\f(1,2)×495kJ＝242.5kJ，因此热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242.5kJ·mol－1，A、B错误；2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，即热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1，C错误，D正确。
【答案】D

1．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是