专题06 化学反应与能量(测试)(解析版)-高考化学二轮复习讲练测.docx

专题05化学反应与能量
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．某化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()

A．该反应为放热反应，无需加热就可以发生
B．断裂1molA-A键和1molB-B键要吸收xkJ的能量
C．根据图示可知生成1molAB(g)放出的能量
D．三种物质A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最稳定的物质一定是AB(g)
【答案】B
【解析】A项，由图可知反应物总能量高于生成物能量为放热反应，但A-A键和B-B键断裂需要吸收能量，可能需要加热破坏反应物化学键以发生反应，反应放热与反应是否需要加热无关，选项A错误；B项，断裂1moLA-A键和1molB-B键要吸收xkJ的能量，选项B正确；C项，根据图示可知生成1molAB(g)放出的能量，选项C错误；D项，物质能量越低越稳定，由图知A2(g)和B2(g)的总能量高于2AB(g)的能量，但不知单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，选项D错误；故选B。
2．(2024·江苏无锡高三教学质量调研测试)1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。下列化学反应表示正确的是()
A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝－577kJ·mol－1
B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C．NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4+NO2N2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A项，1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量，则N2H4燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH＝－577kJ·mol－1，故A错误；B项，负极失电子，负极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，故B错误；C项，NaClO氧化氨气制取N2H4，1molNaClO得2mol电子，1mol氨气失1mol电子，根据得失电子守恒得离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，故C正确；D项，1molN2H4失去4mol电子生成氮气，1mol二氧化氮得4mol电子生成氮气，根据得失电子守恒得反应方程式：2N2H4+2NO23N2↑+4H2O，故D错误；故选C。
3．(2024·河北迁安市高三期中)下列装置能达到实验目的是()

A．用图Ⅰ所示装置测定55mL1mol/L盐酸与50mL11mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热
B．为探究铁制品生锈，用图Ⅱ所示装置，正极材料是铁
C．图Ⅲ所示装置实现Ag+2HCl=2AgC1↓+H2↑
D．图Ⅳ装置可实现粗铜的精炼
【答案】C
【解析】A项，该实验装置没有玻璃搅拌器，碎纸条没有充满这个大烧杯，散热较多，不能用来测定55mL1mol/L盐酸与50mL11mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热，故A错误；B项，为探究铁制品生锈，用图Ⅱ所示装置，正极材料是C，负极材料是Fe，故B错误；C项，图Ⅲ中阳极为Ag电极，电极方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl↓，阴极为C电极，电极方程式为：2H++2e-=H2↑，总反应为：Ag+2HCl=2AgC1↓+H2↑，故C正确；D项，铜的电解精炼装置中粗铜应该为阳极，连接电源的正极，故D错误；故选C。
4．(2023·辽宁省名校联盟高考模拟调研卷)“北溪”天然气管道至少泄漏8万吨天然气，近20年间甲烷的温室效应率是CO2的84倍。已知管道接口处有钢铁材料等，海水的pH约为8.0。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()

A．损坏的钢铁材料在海水中主要发生吸氧腐蚀
B．制造管道时表面涂层能起到抗腐蚀作用
C．wg铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数一定为
D．修复管道时在钢管表面镶嵌锌块，这种方法叫牺牲阳极法
【答案】C
【解析】A项，钢铁在弱碱性环境中主要发生吸氧腐蚀，A项正确；B项，表面涂层能防止钢铁管道和水、O2等物质接触，从而起到抗腐蚀作用，B项正确；C项，钢铁腐蚀时负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，wg铁在海水中完全发生电化学腐蚀时转移电子数为，后续发生，不属于电化学腐蚀，C项错误；D项，锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌为负极，铁为正极，这种保护钢铁的方法叫牺牲阳极法，D项正确。故选C。
5．下图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后