试题-福建-2017_福建省漳州市2017届九年级化学上册 5.doc

1课题3利用化学方程式的简单计算第1课时利用化学方程式的简单计算知识回顾1．利用化学方程式进行计算的一般步骤（格式）⑴根据题意设。⑵写出⑶对应相关物质写出相对分子质量和、。⑷列，求⑸简明地写出。训练提升2．在宇宙火箭和导弹中，大量用钛（Ti）代替钢铁。在一定条件下，由四氯化钛（TiCl4）和镁反应可制得钛，化学方程式为：TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2。现有TiCl4380t，可生产金属钛多少t？3．铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+2O2====Fe2O3，计算生成8gFe2O3时有多少铁被氧化。4．实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后，剩余固体质量为20．4g，请计算：⑴生成氧气的质量？⑵原混合物中氯酸钾的质量？参考答案知识回顾（1）设未知量（2）反应的化学方程式（3）已知量、未知量（4）比例式、解（5）答案解：设可生产金属钛的质量为x。TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl219048380tx190/380t=48/xX=96t答：可生产金属钛96t。解：设生成8gFe2O3时被氧化的铁质量为x4Fe+2O2====Fe2O3224160X8g224/x=160/8gx=11.2g答：生成8gFe2O3时被氧化的铁质量为11.2g解：设原混合物中氯酸钾的质量为x.氧气的质量为：30g-20.4g=9.6gMnO22KClO3===2KCl+3O2↑加热24596X9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g.原混合物中氯酸钾的质量为24.5g第2课时利用化学方程式的简单计算知识回顾1．根据化学方程式计算要注意几个关键点：⑴要正确化学式⑵化学方程式要配平⑶准确相对分子质量⑷相关物质要分清（a对应书写b分清数量）训练提升2．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，结果生成7．2g水，则反应前氢气的质量可能是（）A．0．8gB．3．6gC．5．6gD．9．2g3．实验室用8gKMnO4放在试管里加热制取O2，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7．4g，则剩余物质是（）A．KMnO4B．MnO2、KMnO4C．K2MnO4、KMnO4D．K2MnO4、KMnO4、MnO24．．燃烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成（CaCO3====CaO+CO2↑）二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰（CaO）中，可以得到这种不纯的生石灰多少吨？5．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析，取10g此样品，向其中分五次加入相同浓度的硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（提示：相关的反应式为CuO+H2SO4====CuSO4+H2O；铜不发生反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：⑴上述表格中m的值为，10g样品中CuO的质量为g；⑵计算所加入稀硫酸中硫酸的质量；⑶计算第三次加入稀硫酸反应后，所得溶液中硫酸铜的质量拓展】小亮实验发现，收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少？小亮对此展开实验探究：取5个集气瓶，编号为①②③④⑤分别装入10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气并恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录现象。小亮在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，数据和现象见下表。请根据实验回答下列问题：⑴写出一个实验室制取氧气的化学方程式：⑵利用以上反应制取2．4g氧气，需药品质量为。⑶集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×%。⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是%（结果保留整数）⑸用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在℃。⑹采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为。第一组第二组第三组氧气瓶的编号①②③④⑤①②③④⑤①收集