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2022化学知识总结大全1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。16中国最大煤炭基地在：山西省。17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)。18最早发现电子的是英国的汤姆生。19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。二、解题技巧和说明(一)推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：见四3.常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4.酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(二)解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有