总结高考化学：阿伏伽德罗常数.docx

总结高考化学：阿伏伽德罗常数总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。例如：11.2LN2含有N2分子数为0.5NA(×)解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。标况下22.4L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)解释：混合气体的计算。因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)常温下32gSO2气体中含有0.5NA个SO2(√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。四氯化碳为液态，故错误。03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。1H：1;2D：2;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl：60。★例如：1mol氦气含氦原子数为2NA(×)常温下48gO3含氧原子数为3NA(√)10g重水里含有的电子数为5NA(√)1.8g重水中含有NA个中子(×)解释：重水为D2O，相对分子质量为20g/mol，1个D2O所含中子个数为10，则1.8gD2O的物质的量应小于0.1mol，1.8gD2O所含中子个数小于NA。04晶体结构/化学键数目常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4(白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi-O键，需要2molO与之成键(3)金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。】(4)石墨：1mol碳形成1.5molC-C键例如：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键(√)SiO2晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键(√)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA(×)解释：甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故错误。05氧化还原反应考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl32Al+3Cl2=(点燃)2AlCl3【1molFe或Al与足量Cl2反应金属失3NA个电子】Fe+S=(△)FeSCu+S=(△)Cu2S【64gCu与足量S反应铜失1NA个电子】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O⇌HCl+HClO【1molCl2与NaOH或与H2O反应转移电子数为NA】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【1molNa2O2与CO2或与H2O反应转移电子数为NA】06电离、水解考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。例如1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA。(×)解释：铵根离子水解生成NH3·H2O，其数量小于0.1NA，故错误。07特例NO2存在着与N2O4的平衡。例如：2NO2⇌N2O4则标况下4.6gNO2小于2.24L。高考链接1、【2017年高考新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是()A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量