学案-陕西-2015_陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 10.rar

110.1常见的酸和碱学习内容第十单元课题1第3课时盐酸、硫酸的化学性质课型：新授课学习目标1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。重点：盐酸、硫酸的相关化学性质；难点：如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质；时间分配导课2分、合作探究25分小结3分巩固提高10分学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）新知引导：（1）、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；（2）、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；（3）、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；（4）、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；（5）、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用；合作探究：1、实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用；（1）、在白色点滴板上实验盐酸、硫酸分别与紫色石蕊、无色酚酞溶液的反应，观察并记录现象。（2）、稀盐酸、稀硫酸能与反应。紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸不变色；2、回忆第八单元金属性质中金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；（1）、试写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；；；（2）、稀盐酸、稀硫酸能跟比较活泼的金属发生反应；3、实验探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应；（1）、在盛有稀盐酸、稀硫酸的两支试管里分别放入生锈的铁钉，观察并记录现象；（2）、稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应。写出上述实验中发生的方程式：；；讨论：1、利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？2、氧化铜等金属氧化物多数都能与稀盐酸、稀硫酸反应。试写出氧化铜与稀硫酸反应的方程式：；4、实验探究稀盐酸、稀硫酸与碱的反应；（1）实验稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜的反应，观察并记录现象；（2）稀盐酸。稀硫酸能与碱发生反应。写出上述反应的方程式：；；5、实验探究稀盐酸、稀硫酸与盐的反应；（1）、实验稀盐酸、稀硫酸分别与硝酸银、氯化钡溶液的反应，观察并记录现象；程式：；；展示纠错：把观察到的现象或写出的方程式说出来和大家分享。本课小结：回顾本课内容，说说你有哪些收获。当堂检测：1、（1）一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中，可观察到，这个反应的方程式为。过一段时间后，还观察到，反应的方程式为。（2）要除去铜粉中混有的少量的氧化铜，设计两种可行的方法，用化学方程式表示：；。2、怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？写出相应变化的化学方程式。作业：将课堂检测题完成的作业本上。导入方法：问题：通过上节课的学习，我们认识了盐酸硫酸的的物理性质及重要用途，回忆说出它们有哪些重要的物理性质及用途？同学们是否想过他们的化学性质是怎样的呢？合作探究：引导学生合作探究；预设结果如下：1、（2）、酸碱指示剂；红色；2、（1）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）、置换；3、（2）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：1、不能；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；4、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、略。当堂检测：1、（1）铁锈逐渐消失；溶液变为浅黄色；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O有气泡出现，溶液变为浅绿色；（2）H2+CuO△Cu+H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；2、分别加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现的是稀盐酸。板书设计：稀盐酸、硫酸的化学性质1、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；2、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；3、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；4、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；5、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用教学反思