学案-全国-2015_2016九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应导学案 （新版）新人教版.doc

4第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应知识点1:酸和碱的反应实验实验设计1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10mLNaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。图1分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。反应微观过程如图2所示。可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O。图2实验点拨1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。【例】下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中。(1)探究实验中的能量变化在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是。(2)探究反应终点问题用什么方法证明此反应已恰好完全进行?小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。你认为他们的说法,不正确的是,理由是。(3)关于实验中的细节和意外情况:①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是;②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是;③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是。答案：(1)中和反应放出热量(2)小红;如果盐酸过量,加入酚酞试液,溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反应充分、快速③NaOH溶液已变质点拨：NaOH溶液和稀盐酸发生的反应是放热反应;无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色,也就是说即使反应过程中盐酸过量,滴入酚酞也会显无色,故不能仅依靠酚酞显无色就判断反应恰好完全进行;为使反应恰好完全进行,要用胶头滴管逐滴加入盐酸,同时为使反应快速而充分,要用玻璃棒不断搅拌;NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3遇盐酸反应生成CO2气体。知识点2:中和反应中和反应易错警示1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱也能反应生成盐和水:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反应。【例】下列反应中,属于中和反应的是()A.Na2O+2HCl2NaCl+H2OB.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OD.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O答案：C点拨：解答此题的关键是在中和反应概念的理解中要同时注意反应物和生成物两方面都要具备的条件,即反应物应是酸和碱两类物质,生成物是盐和水两类物质。由题中四个选项内容看,A、B、D三项都是氧化物与酸或碱之间的反应,虽然生成物是盐和水,但无疑都不是中和反应。知识点3:酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念见表1。表1酸碱盐概念溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物溶于水解离出的阴离子全部是OH-的化合物由金属阳离子(或N)和酸根阴离子构成的化合物举例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNaCl、CaCO3、(NH4)2SO4易错警示溶于水解离出的阳离子(阴离子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(碱),可能是盐,如NaHSO4。【例】物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3答案：D点拨：由酸、碱、盐的概