苏教版-铁铜及其化合物的应用.ppt

铁、铜及其化合物的应用金属1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.铜在氯气中燃烧;6.铁在氧气中燃烧。二、铁的化学性质说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱特殊——铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。试写出其反应的离子方程式。应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+。滴入1～2滴硫氰化钾溶液检验Fe2+5、铁的氢氧化物Fe(OH)3小结:如何鉴别含Fe2+与Fe3+的溶液？直接观色1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是A.浓H2SO4B.稀H2SO4C.FeCl3溶液D.盐酸2.铁在氧气中燃烧的生成物是A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)33.铁屑加稀H2SO4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为，加入KSCN可观察到，继续加入少量新制氯水，可观察到，反应离子方程式是。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可观察到，反应的离子方程式为。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到，反应的离子方程式是:4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO46、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性铁、铜及其化合物的应用Fe3+Fe3+强还原剂：金属单质如铁、铜；或还原性化合物NaS（含S2-）、NaI（含I-）等Fe、Fe2+、Fe3+的“三角”转化混合物成分混合物成分铜具有哪些化学性质呢？注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律?铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应?三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：8.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出现血红色的沉淀10.只用一种试剂将Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4四种溶液鉴别出，这种试剂是（）A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液11.如何除去物质中所含的少量杂质物质和杂质FeSO4溶液（CuSO4）FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)NaCl溶液（MgCl2）FeCl2溶液（FeCl3）