分析化学实验混合碱的含量的测定省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

试验四一.试验目标二.试验原理2.混合碱含量测定混合碱：Na2CO3和NaOH或Na2CO3与NaHCO3混合物测定方法：双指示剂法方法原理：测定时,先在混合碱试液中加入酚酞,用浓度为cHCl标准溶液滴定至终点;再加入甲基橙并继续滴定至第二终点,前后消耗HCl溶液体积分别为V1和V2混合碱组成判断：NaOH+Na2CO3Na2CO3和NaHCO3由图示可知,此时消耗HCl溶液体积有V2>V1关系。讨论：V1>V2:NaOH(V1-V2),Na2CO3(2V2)V1<V2:Na2CO3(2V1),NaHCO3(V2-V1)V1=V2:则碱液只含Na2CO3(V1+V2）V1=0，V2>0:则碱液只含NaHCO3V2=0，V1>0:则碱液只含NaOH3.混合碱总碱量测定三.试验内容3.混合碱测定四.注意事项（2）最好用NaHCO3酚酞溶液（浓度相当）作对照。在抵达第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引发CO2损失，带来较大误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。（3）近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2过饱和溶液而使终点提前抵达。（4）混合指示剂五.数据统计及处理七、思索题1、欲测定混合碱中总碱度，应选取何种指示剂？2、采取双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中测定，试判断以下五种情况下，混合碱中存在成份是什么？(1)V1＝0(2)V2=0(3)V1>V2(4)Vl<V2(5)Vl=V23、无水Na2CO3保留不妥，吸水1％，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？用此浓度测定试样，其影响怎样？4、测定混合碱时，抵达第一化学计量点前，因为滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入HCl局部过浓，使NaHCO3快速转变为H2CO3而分解为CO2而损失，此时采取酚酞为指示剂，统计V1，问对测定有何影响？5、混合指示剂变色原理是什么？有何优点？双指示剂法中，传统方法是先用酚酞，后用甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。因为酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜色改变灵敏性稍差些，所以也常选取甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。酸色为黄色，碱色为紫色，变色点pH＝8.3。pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清楚紫色，此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。