学案-江苏-2016_江苏省江阴市石庄中学九年级化学下册 9.doc

1溶质的质量分数【导学目标】1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。2、能进行溶质质量分数的简单计算。【导学重点】能进行溶质质量分数的简单计算。【导学难点】了解溶液加水稀释中各个量的变化，掌握溶质质量不变是溶液稀释计算的依据。【前置作业】1.溶液质量等于.2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算:溶质的质量分数＝.4.溶液稀释前后不变.【导学过程】活动一：[实验9-5]在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。【讨论】这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀得依据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123对有色溶液，根据颜色深浅可区分溶液浓与稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含多少溶质（即浓度），在实际应用中常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。一、溶质的质量分数1．定义：的质量与的质量之。定义公式：溶质的质量分数＝×100％＝×100％，即C%＝。【讨论】公式变形：(溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝。【讨论】上表[实验9-5]中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少，并把计算结果填在空栏中。例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解题过程】:练习1编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数11040220100320025%练习2配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？活动二：[实验9-6]按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做1g/cm3）溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液质量/g溶质质量分数104020100练习3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？2、溶质质量分数和溶解度的关系(饱和溶液)：C%＝例:20℃时,氯化钠的溶解度为36g,求20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。练习:40℃时,氯化钾的溶解度为40g,求40℃时氯化钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比，溶质的质量分数为.【课堂小结】:表示溶液组成的方法有很多，这里主要介绍---溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：的质量与的质量之。定义公式：溶质的质量分数＝×100％＝×100％，即C%＝公式变形：(溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝2、溶质质量分数和溶解度的关系(饱和溶液)：C%＝【反馈练习】某温度时，蒸干40克氯化钾溶液，得到8克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。在20℃时，要提纯50克含有泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐（密度为1.1g/cm3）3、将30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶质质量为，溶剂质量为，溶液质量为，溶液的质量分数为．再把所得到的溶液分成三等份，则每一份溶液质量为，溶质的质量分数为。⑴第１份溶液中蒸发２０克水，这样形成溶液的质量分数为。⑵第２份溶液加入５０克水，这样形成溶液的质量分数为。⑶第３份加入２０克NaCl，这样形成溶液的质量分数为。4、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%-18%，该厂日产酱油15吨。试计算该厂每月（按30天计）消耗的氯化钠质量5、求50℃时150克KNO3的饱和溶液的溶质质量分数。6、某注射液的配制方法如下：（1）把1g药品溶于水制成4ml溶液a；（2）取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；（3）取0.1ml溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；（4）取0.2ml溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d；由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可看作1g/cm3