试题-全国-2009_九年级化学氧气的制法粤教版.rar

用心爱心专心氧气的制法【教学目标】1．初步掌握实验室制氧气的反应原理；2．初步掌握分解反应的概念。学会判断、区分化合反应与分解反应；3．了解催化剂及催化作用。评：制定教学目的要有分寸，“掌握”与“了解”的内容要分清，只有这样，教学才能突出重点，目的明确，任务清楚。【重点】实验室制取氧气的反应原理。【难点】催化剂的概念。【课时分配】2课时（该教案为第1课时的）【教学过程】复习：桌上有两瓶无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳气，你如何把它们区别开？评：这种学生的自检问题，提的好，既检查知识，又检查学生实际操作能力。要求学生先操作，后叙述操作过程及实验现象。对学生的操作教师要注意观察两点：(1)酒精灯的使用；(2)氧气的检验方法。对学生的叙述教师要注意检查三点：(1)操作顺序；(2)实验现象的描述；(3)语言是否简而明。评：教师对学生实验技能、语言表达能力有目的检查，是培养学生形成这两个能力的关键。新课：一、实验室制氧气的反应原理氧气是与人们生活紧密相关的，在工农业生产中用途极为广泛的一种气体，今天我们将讨论在实验室如何制取氧气。在绪言课时我们做过了给高锰酸钾（灰锰氧）加热可以得到氧气，今天我们将学习给其它一些含氧的物质加热也可以得氧气方法。下面大家做两个实验（见下页）进行观察，对比并讨论下面的第一个问题。1．投影幻灯出示讨论的问题：实验室制取氧气的反应原理是什么？评：使用摄影幻灯，节省教师板书时间，给学生充分思考时间。提醒学生操作过程注意以下两点：(1)给试管里固体物质加热的正确操作（试管夹夹持试管的位置，酒精灯使用外焰等）。(2)KClO3需加热至熔化后再检验有无氧气的生成，所以试管口要略向上倾斜。评：提醒的很好，教师有重点、目的地对学生基本操作提示要点，是使学生逐步掌握实验基本操作的必要措施。2．小结：一些含氧的物质加热可以分解出氧气。师生共同完成上述化学反应的反应式。3．实验室制取氧气的反应原理：利用像KMnO4、KClO3一些含氧的物质，加热后放出氧气，这就是实验室制氧气的反应原理。但是：KClO3受热放氧气的速率较慢，有没有办法解决此问题。引入第二个问题的讨论。二、催化剂、催化作用1．幻灯打出问题：用氯酸钾制氧气时，加入二氧化锰有什么现象？二氧化锰起什么作用？注意：学生乙的实验加热时间稍长一些，直到不再放出氧气为止。评：这组实验对学生不仅巩固实验室制氧气的原理，而且为更好的理解催化剂和催化作用作了准备。2．实验完毕，要求学生叙述现象。MnO2用酒精灯加热不放氧气；KClO3中加入MnO2共同加热，放出氧气，速率要比纯KClO3加热放氧气速率快。3．提出问题，让学生思考：(1)学生乙试管加热不再放出氧气时，是KClO3分解完了？还是MnO2分解完了？MnO2在反应中起了什么作用？评：这是教师有计划地培养学生的思维能力和探索精神。学生应回答：是KClO3分解完了。刚才的实验已说明MnO2在酒精灯加热的条件下是不放氧气的。(2)学生乙试管中已不放氧了，那么MnO2还有没有帮助KClO3加快分解的作用呢？4．学生乙继续实验：(1)要求学生总结出：在KClO3分解反应中MnO2起加快分解的作用，而且在反应后，这个性质仍然不变。从而引出催化剂和催化作用的概念。指导同学看书本关于催化剂定义。着重分析：评：催化剂的概念虽不是本节课的重点，但是难点。教师有计划安排的实验，强调MnO2能改变KClO3分解速率的这一性质，而且这种性质在反应前后不变，为学生理解催化剂的概念扫清障碍。如果课外小组能在本课前做此实验，课上报告反应前后质量也不改变，这样，学习催化剂难点就比较容易突破了。(2)教师小结：①MnO2在KClO3分解反应中起了催化作用，是催化剂。②MnO2不是在任何化学反应中都能起催化作用的。评：小结的第二点很重要。学生看问题容易绝对化，教师必须给予提示引导，培养他们正确的思维方法。板书：把实验室用KClO3分解制氧气的化学方程式完善。习惯上把反应需两个条件时把加热写在“—”的下面，催化剂MnO2写在上面即：三、分解反应1．把上述反应式及铁跟氧气反应，硫跟氧气反应的化学式作比较。提出问题：实验室制取氧气的反应和化合反应有什么区别？请同学们讨论，最后应得出：实验室制氧气，是一种物质参加反应，生成了两种（或两种以上）新的物质。这种反应叫分解反应。2．师生分析完成下表：（见下页）评：列表分析，找出化合反应与分解反应的不同，使学生一目了然，这也是强化记忆的一种很好的方法。3．思考：下列反应哪个是化合反应？哪个是分解反应？4．讨论：今天的课有何收获？同学如能说出以下三点表明本课就达到预期目的了：(1)掌握