试题-辽宁-2014_辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册《7.rar

1《7.3溶液浓稀的表示》知识点梳理一、溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)定义：。(2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。2．溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量每100g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)—计算公式溶解度＝eq\f(溶质质量,溶剂质量)×100geq\f(溶质质量,溶液质量)×100%联系在一定温度下，某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：a%＝eq\f(Sg,100g＋Sg)×100%3．有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算应先进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【温馨提示】①不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。②计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。③计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。二、配制一定质量分数的溶液1.用固体溶质与液体配溶液仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒（胶头滴管）步骤：1.2.3.4.装入试剂瓶2.用液体与液体配溶液仪器：烧杯、量筒、（胶头滴管）步骤：1.2.3.4.装入试剂瓶【温馨提示】溶液的配制中的误差分析1．导致溶液质量偏小的原因可能有：(1)量水时俯视刻度了；(2)倾倒液体时有少量洒到外面。2．导致溶液质量偏大的原因可能有：(1)量水时，仰视读数；(2)溶解时，所用烧杯内有水。3．导致溶质质量分数偏小的原因(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反(使用游码)；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：药品不纯、计算错误等也是造成溶质质量分数偏小的原因。