试题-全国-2018_2018年秋九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 5.doc

3第五单元第三节化学反应中的有关计算建议用时：25分钟一、选择题1．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()A．3g碳与8g氧气完全反应，可生成11g二氧化碳B．2g碳与4g氧气完全反应，可生成6g二氧化碳C．4g碳与5g氧气完全反应，可生成9g二氧化碳D．5g碳与9g氧气完全反应，可生成14g二氧化碳2.在A＋3B===2C＋2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是()A．16B．32C．64D．963．相同质量的H2、CH4和CO分别完全燃烧需要氧气的质量()A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少4．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M＋Seq\o(=====,\s\up7(△))M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是()M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B．56C．39D．235．2017·株洲用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是()A．560tB．571tC．577tD．583t二、填空题6．2016·西宁在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下表所示：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是______g，该反应所属的基本反应类型是______________。三、计算题7．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设最多可生产铝的质量为x。2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑20410810kgxeq\f(204,108)＝eq\f(10kg,x)x≈5.3kg答：最多可生产5.3kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：eq\f(Al的相对原子质量×2,Al2O3的相对分子质量)×100%＝eq\f(27×2,27×2＋16×3)×100%≈53%铝的质量：10kg×53%＝5.3kg答：最多可生产5.3kg铝。请你完成下列问题。(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？(2)对“34g过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你的解题过程写出来。8．甲醇(CH3OH)是基础化工原料，制备原理为：CO＋2H2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(高压))CH3OH。当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。9．2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图K－21－1所示的实验方案：图K－21－1试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______________________________g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。(提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)10．2017·黄石向133.4g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图K－21－2所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。(请写出计算过程)eq\a\vs4\al(链接听/39例2方法点拨)图K－21－21．2017·安徽实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。2．2017·龙东改编在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m。(提示：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)(1)m＝________g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液