试题-全国-2010_九年级化学 第二单元 第1节 海洋化学资源知识精讲 鲁教版.rar

九年级化学第二单元第1节海洋化学资源鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容海洋化学资源二、学习目标1、知道海洋是人类的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质（重点、难点）。3、通过对海水淡化（难点）的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境（热点）的重要性，培养关注社会和人类生存环境的社会责任感。三、全面突破知识点（一）：海水中的物质1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是。②海水中含量最多的离子是。③海水中含量最多的金属离子是。④海水中含量排第二位的金属离子是。⑤海水中含量最多的盐是。2、海水提镁反应原理海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁3、有关的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑思考：1、海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应步骤提取呢？（海水中氯化镁的含量很低，要设法使之富集。）2、制取过程中加入石灰乳的目的是什么？（目的：①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀，使镁元素富集。②除去氯化钠等杂质。）【典型例题】例1、据科学实验测定每升海水含1.27g镁。现在世界镁产量的60%都能从海水中提取，下列生产镁的过程框图中的A、B、C均代表一种主要生成物。问：（1）用化学式表示A、B、C的组成：A，B，C。（2）在生产过程中属于分解反应的有，属于化合反应的有，属于复分解反应的有（都填上序号再写化学方程式）。解析：以海水提镁为情景，考查学生对基本化学反应的掌握。①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O=Ca（OH）2③Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2④Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O⑤MgCl2Mg+Cl2↑答案：（1）CaO、Ca（OH）2、MgCl2（2）①⑤、②、③④（化学方程式看解析）例2、镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要提取步骤如图所示：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2已完全转化为沉淀的方法是。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）试剂②可以选用。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。解析：此题是利用酸、碱、盐发生复分解反应的规律，解决工农业生产中遇到的问题。根据盐与碱反应生成碱这一规律可以得出加入的试剂①是可溶性或微溶性碱，因此试剂①一般选用Ca（OH）2；而且必须过量，以确保镁离子全部转化为沉淀。过滤后向滤液中加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀生成，则证明MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀。由于Mg（OH）2属于碱，可以加入盐酸，反应生成MgCl2；将溶液与不溶性的Mg（OH）2分离的操作方法是过滤。答案：（1）Ca（OH）2；过量；取滤液，加入少量Ca（OH）2溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MgCl2已完全转化为Mg（OH）2。（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2Mg+Cl2↑知识点（二）：海底矿物1、常规化石燃料煤、石油、天然气2、新型矿产资源（1）可燃冰：天然气水合物是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，故被称为“可燃冰”。优点：高效、清洁（即产生能量多，污染小），被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。缺点：难以开采和运输，一旦泄漏会增强温室效应。明确：①煤、石油、天然气三大化石燃料的大量燃烧造成“温室效应”。如何控制“温室效应”：减少化石燃料的大量使用，开发新能源，大力植树造林。②可燃冰：是一种化合物。CH4·8H2O③天然气：主要成分为甲烷，是最简单的有机物。天然气因具有可燃性，与空气混合点燃易爆炸。④煤：因含S等杂质多，大量燃烧易形成酸雨。（2）金属矿物：多金属结核，也称锰结核，含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。全世界储量丰富，约30000亿吨。3、海洋资源海洋是巨大的资源宝库，除海水化学资源和海底矿物资源外，还蕴含着丰富的海洋生物资源。世界各国正在积极开发、利用海洋资源，为扩大人类生存空间、增加资源储备寻求出路。现代海洋科技迅速发展，海洋开发水平已经成为衡量各个国家综合国力的重要标志。但随着海洋资源的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如为海洋环境立法、建立海洋自