试题-全国-2015_九年级化学下册 9.doc

19.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、金属的化学性质1．铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧，反应的化学方程式分别为：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4、2Mg＋O22MgO。2．铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式为：4Al＋3O22Al2O3。生活中常使用铝制品，可为什么很少见到铝生锈？答案：铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。二、金属与酸的反应1．金属与酸的反应(1)镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(2)铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(4)铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。2．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：(2)金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。3．置换反应置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成物中铁的化合价为＋2价。金属活动性顺序的意义及应用(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”。(2)金属活动性顺序的应用如下：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。注意：酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。【例题】下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是()。A．可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁思路点拨：本题通过漫画及诙谐的语言描述，形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况，根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序，这是解答本题的关键。解析：根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲＞乙＞丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁。丙不可能为Cu，因为Cu的金属活动性排在H后，不能与盐酸发生置换反应。答案：C1．有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是()。A．铝的化学性质不活泼B．铝不易氧化C．铝难被冶炼D．铝易氧化，形成一层致密氧化铝薄膜保护内部铝2．下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是()。A．铁丝B．镁条C．红磷D．木炭3．下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()。A．钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)>镁(Mg)B．铝(Al)>锌(Zn)>铁(Fe)>锡(Xi)C．铅(Pb)>铜(Cu)>贡(Hg)D．金(Au)>银(Ag)>铂(pt)4．(2011·北京中考)下列金属中，活动性最强的是()。A．镁B．铜C．锌D．铝5．(2011·广东广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲6．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______________________________________、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式为________。(2)写出C→D的化学方程式：__________________________________________。参考答案1.答案：D2.答案：A3.答案：A4.解析：在金属活动性顺序表中，镁的位置最靠前，故镁的活动性最强。答案：A5.解析：由甲即使在高温下也不与氧气反应知：甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知：乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上述知，四种金属的活动性