课件-全国-2016_领跑中考（广东专版）2016中考化学一轮复习 第十单元 溶液课件.ppt

第十单元溶液年份⑪三、溶解度曲线3.应用（1）查某物质在不同温度时的溶解度；（2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；（3）比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）判断物质的溶解度随温度变化的规律；（5）选择适宜方法（结晶法）分离物质。四、溶液的相关计算四、乳化和结晶定义4.（2015·福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）5.（2015·泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）6.有50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6.2g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉25gD.加入5g氯化钠固体7.（1）固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到时所溶解的。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如。（2）室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：①溶解度小于0.01g则为；②溶解度在0.01g～1g则为；③溶解度在1g～10g则为；④溶解度大于10g则为。（3）影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的升高而，随着压强的增大而。防错妙招要掌握溶液的特征应抓住四点：（1）溶液不一定是无色的。如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等。（2）溶液是均一、稳定的混合物，“均一”“稳定”“混合物”三个要素缺一不可，均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，水虽然均一、稳定，但其是纯净物，不属于溶液。（3）一种溶剂中可以溶解多种溶质。（4）能与水发生化学反应的物质放入水中时，所得溶液的溶质为该反应的生成物。例如：CaO放入水中，所得溶液的溶质是Ca（OH）2，而不是CaO。易错易混点2区分不清饱和溶液和不饱和溶液的概念，把握不牢相互转化的条件（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：对于溶解度随温度升高而增大的固体物质，饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的固体物质[如Ca（OH）2]，饱和溶液；（3）饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别：这两对概念是从不同角度表示溶液的方法，不存在包含关系。对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的大。例3（2015·苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）防错妙招（1）理解溶解度的概念时，应抓住溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量。因此比较物质的溶解度时一定要说明温度。（2）对固体物质溶解度曲线，应该清楚“点”和“线”所表示的意义，再结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念进行分析。（3）要学会应用溶解度曲线判断物质由不饱和溶液变成饱和溶液所采用的方法及混合物的分离、提纯方法。过易错【举一反三】2.（2015·连云港）右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B.T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液注意:（1）用固体溶质配制溶液时：①计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到0.1g）。②用托盘天平称量时，要遵循“左物右码”的原则，且左、右两托盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；（2）稀释浓溶液配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式及稀释前后溶质质量不变的规律。3.仪器的选用及各仪器的作用（1）各步操作所用仪器：①称量：托盘天平（带砝码）、药匙，②量取：量筒、胶头滴管，③溶解：烧杯、玻璃棒。（2）①玻璃棒的作用是搅拌，可加快固体或液体溶质的______；②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒_____（填“能”或“不能”）作为配制溶液的容器。4.实验误差分析例题（2015·自贡改编）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究。（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_____g，所需蒸馏水的体积为____mL（水的密度约为1g/mL）。（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_____（填标号）。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡（4）溶解：将称