课件-全国-2016_（全国版）2016中考化学 考点聚焦 第17讲 溶液的浓度课件.ppt

化学溶质的质量与溶液的质量1．溶液的质量＝____的质量＋____的质量＝溶质的质量÷。2．溶质的质量＝溶液质量×；溶剂的质量＝____的质量－____的质量。3．溶液稀释前后，溶质的质量不变，即m1·a1%＝m2·a2%。[命题解读]溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。【例1】(2015，鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小【方法指导】理解饱和溶液在温度保持不变的时候，溶质质量分数的变化情况是解决此类题的关键。[对应练习]1．(2014，大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A．50gB．10gC．100gD．40g2．(2015，泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐____kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液____kg。[命题解读]根据化学方程式进行溶质质量分数的计算是辽宁化学中考必考点，常以文字叙述或图表出现在计算题中，常见的命题点有：求反应前溶液的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数、含杂质的物质反应后溶液的溶质质量分数计算等。【例2】(2015，十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g。(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)(1)所取样品中含铜元素的质量为____g；(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。【方法指导】根据质量守恒定律分析可得出一种反应物的质量，依据化学方程式可以求出反应后溶液的质量，反应后溶液的质量＝参加反应的物质的质量＋加入的物质的质量－生成的气体或沉淀的质量。5(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；(2)图②中用来取用NaCl的仪器是____；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见下图，则称取的NaCl质量为g；(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10g砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。【方法指导】熟练掌握溶液的配制过程以及配制过程操作的正误原因是解题的关键。1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个实验流程如图所示：1．(2015，佛山)下列有关溶液的说法正确的是()A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出2．(2015，邵阳)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图所示，其正确的操作顺序是()A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤3．(2015，福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是()A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如右图)的试剂瓶中并塞好瓶塞4．(2015，广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。②称量：用托盘天平称量3.0gNa2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____mL。5．(2015，攀枝花)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所